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阳离子 Na Fe Ba

2+2++

溶 不 溶

溶 溶 溶

溶 溶 不

（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 不能 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件 ．

（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ．

6.（2014?青岛）构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）．A、B属于不同类别的化合物． 请填写下列横线： （1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 HCl （填写一种物质的化学式）． （2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于 盐 （填写物质类别）． （3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 NaOH （填写化学式）．

（2013年）

一、选择题

1.（2013?滨州）下列对一些现象或事实解释不正确的是（C） 序号 A B C D

现象或事实

解释

洒在地面上的酒会使房间充满酒味 分子在不断运动 酸都具有相似化学性质 物质的热胀冷缩

溶于水时都能解离出氢离子 分子或原子的大小随温度改变而改变

铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效 铵盐与碱反应放出氨气

+

2+

﹣

2+

2﹣

2﹣

2.（2013?济宁）实验废液中可能含有离子K、Mg、Cl、Ba、SO4、CO3中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（C） A． 只含有Mg、SO4

B． 一定含有K、Mg、Cl、SO4

C． 一定含有Mg、SO4，可能含有Cl、K D． 一定含有Cl、K，可能含有Mg、SO4 3.（2013?青岛）下列化肥属于磷肥的是（B） A． NH4NO3

B． Ca（H2PO4）2

C． CO（NH2）2

D． K2CO3

﹣

+

2+

2﹣

2+

2﹣

﹣

+

+

2+

﹣

2﹣

2+

2﹣

4.（2013?泰安）复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥的是（B）

A．硫酸钾[K2SO4] C．尿素[CO(NH2)2]

B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D．硝酸铵[NH4NO3]

5.（2013?潍坊）氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（B ）

A． “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的

溶解

B． “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C． 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na和Cl D． 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 二、非选择题

1.（2013?菏泽）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．

【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 三 种情况 【设计与实验】小刚进行了如下实验：

实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色． 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色． 实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12． 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 定量 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

2.（2013?济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 碳酸氢钠 ；

（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 ．

Na2CO3+H2O+CO2↑；

+

﹣

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 小于 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出 ．

3.（2013?莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 氢氧化钙 ，②是CaCl2． 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管 溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 中，向其中滴加 酚酞

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤

实验现象

实验结论 “猜想一”不成立

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生

他们的实验结论是否正确？ 不正确 ，理由是 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体． ．