(最新)【沪教版】九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版)

2H2O通电②每2个水分子通电分解生成两个氢2H2??O2?①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法）

分子和一个氧分子 ③每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与32份质量的氧气

一.金属的物理性质：有金属光泽(首饰)，导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较好 二.金属的化学性质：

1.与氧气反应 2.与酸反应-制氢气（置换反应） 3.与金属化合物的溶液反应-金属置换金属（置换反应）

置换反应 A + BC = AC + B

单质+ 化合物 = 新化合物 + 新单质

基本反应类型：化合 分解 置换 复分解 化合反应（多变一） 分解反应（一变多） 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反应越快； 金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。

等质量的金属与过量酸反应，产生氢气 等量酸与过量金属反应 质量铝(+3价)>镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等 >铁(Ar=56)>锌(Ar=65)

三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。 生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。 金属材料，既包括纯金属和合金。 四.常见的金属矿物

地壳中元素含量高低： O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。 活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。 炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。 五.炼铁

实验室炼铁：CO早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用 先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO（防止生成的铁被氧化） 实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 工业炼铁 1.设备：高炉

2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量及CO），石灰石（制造炉渣），热空气

高温点燃2Fe?3CO2C?O2CO2 高炉炼铁中前三个反应： CO2 + C 高温 2CO 3CO?Fe2O3高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。 注：炼钢

原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁 设备：平炉、电炉、转炉 六.铁生锈

1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。 3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水

5.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷）；

改变金属内部结构（制合金）。

6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触 一．三大分散系

溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是溶液 加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨

乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中

形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液

乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。 汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化 二.水溶液的某些性质

1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH溶解放热 ，NH4NO3溶解吸热，NaCl溶解温度变化不大 2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物

3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电 稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电 三．溶液组成及配制

W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w 溶液 溶质 溶剂 固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 白酒 酒精（液） 水 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒 盐酸 氯化氢（气） 水 浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 澄清石灰水 氢氧化钙（固） 水 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

碘酒 碘（固） 酒精 稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀)

二氧化碳溶于水 碳酸（液） 水 稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)

导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没

有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。 7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损

浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了 注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度 四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)

1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度

影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换

加溶质，蒸发溶剂，降温 加溶质，蒸发溶剂，升温

不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂，降温 饱和溶液 多数固体（温度升高，溶解度增大） 少数固体（温度升高，溶解度降低） 3.浓溶液与稀溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。 五.溶解度

溶解度：一定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克

20℃时，S（NaCl）= 36g：在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 六．结晶

结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降）

夏天晒盐——蒸发结晶 冬天捞碱——降温结晶

从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥 从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶

饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变

饱和溶液计算公式： w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/ (100g+S)

第七章 酸碱盐

一．酸碱性与酸碱度

酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）

紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色） 红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红

常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨（pH<5.6） 正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3 （空气中的CO2溶于水）

常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水 常见中性溶液：糖水，食盐水 酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 pH

0 ７ 14 0《pH<7酸性 pH=7中性 7

pH越小酸性越强，pH越大碱性越强

酸性增强 中性 碱性增强

酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；

碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。

pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH。（读数为整数）

注意：Ⅰ.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；

测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响） Ⅱ.pH试纸只能精确到整数。

广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需精密pH试纸或pH计 二．常见酸与碱的性质 浓盐酸 浓硫酸 色味态 无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe） 刺激性气味 挥发性 (敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴) （敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存） 3+无色粘稠、油状液体 无味 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 （吸水性：可干燥某些气体） 特性 （脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑） （敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存） 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体，易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2（生石灰作干燥剂） 易吸水潮解，易吸收CO2变质（敞口质量增加，会吸吸收CO2变质（敞口质量增加，会变质，应密露置 水会变质，应密闭保存） 闭保存） 注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。 三．酸碱盐的通性

++

酸：电离时生成的阳离子全是H的化合物。 H + 酸根离子，如H2SO4， HCl，HNO3，H2CO3

-+-碱：电离时生成的阴离子全是OH的化合物。 金属离子(或NH4) + OH，如NaOH，Ca(OH)2 ，NH3·H2O

+

盐： 金属离子(或NH4) + 酸根离子， 如NaCl，K2CO3，NH4NO3，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3

+

酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）——酸指稀盐酸和稀硫酸 （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 (排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液变浅绿色，有气泡

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn +2HCl= ZnCl2+H2↑ Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄

CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 （4）酸+碱→盐+水(中和反应) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O（氨水中和含酸废水）

Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O（熟石灰改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O（治疗胃酸过多）

+-

中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质： H+OH= H2O）是复分解反应中的一种，中和反应放热。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB（双交换价不变）

2-+

（5）酸+某些盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 本质：CO3+2H=CO2 +H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

-+

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 本质：HCO3+H=CO2 +H2O

-碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

检验CO2用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO2用NaOH溶液，因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的CO2

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱+某些盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓+ CaSO4 配制波尔多液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH纯碱制烧碱 Ca(OH)2+(NH4)2SO4加热CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2NH3↑+2H2O 盐的通性

① 金属+盐（可溶）→新金属 +新盐 (盐溶液中进行，盐需可溶；K，Ca，Na除外)

金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色

②酸+某些盐→新酸 +新盐 ③盐+某些碱→新盐+ 新碱 CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ④盐+某些盐→新盐+新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

四．常见盐的性质用途 1.钙的化合物的相互转化

千锤百凿出深山，（物理变化） 烈火焚烧若等闲。CaCO3高温CaO?CO2?

粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰作干燥剂原理，放热反应） 要留清白在人间。Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

2.碳酸钠（纯碱，苏打）—中和发酵产生的酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

3.碳酸氢钠（小苏打）—中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4.硫酸铜—配波尔多液，游泳池消毒。 五．复分解反应及其本质

盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物（盐酸盐）不溶氯

化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。

复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶 产物出现沉淀或气体或水至少一种 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，

注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。 +-2---+2+2+3+3++

H不能与OH ,CO3 ,HCO3共存 OH不能与H, Cu, Mg, Fe ,Al, NH4共存 2+2- 2-+-2-2+ 2+

Ba不能与SO4 CO3共存 Ag不能与Cl共存 CO3不能与Ba,Ca共存 2-CO3的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐 +

NH4的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐 -Cl的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。。 2-SO4的检验：向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。。 六．化学肥料

（1）氮肥 铵态氮肥 (NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2 氨水 （2）磷肥 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 （3）钾肥 K2CO3、K2SO4 （4）复合肥 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。