【课堂新坐标】(教师用书)高中化学 专题三 第二单元 食品中的有机化合物教学设计 苏教版必修2

第二单元食品中的有机化合物

第1课时 乙醇

(教师用书独具)

●课标要求

知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 ●课标解读

1．了解乙醇的组成和结构式。 2．实验探究乙醇的主要性质及应用。 ●教学地位

乙醇是来源于食品发酵生成的重要有机化合物，是酒的主要成分，也是重要的可再生能源，其性质和应用很重要。也是每年高考涉及的热点之一。

(教师用书独具)

●新课导入建议

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，受到人们越来越多的关注。我国也开始使用乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇作动力的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰上。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。乙醇有哪些性质呢？为什么把它称为“绿色能源”？今天我们就来探究乙醇的有关性质。

●教学流程设计

课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。步骤1：导入新课，分析本课教学地位。

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步骤6：5至6分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。?步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。错误!

课 标 解 读 1.了解乙醇的组成、结构特征和主要性质。 2.了解乙醇在日常生活中的应用。 2.乙醇催化氧化反应原理。(重难点) 重 点 难 点 1.乙醇分子中羟基表现的化学性质。(重点) ?

HH乙醇的组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O，电子式H：C：C：O：H。结构式为CHHHCHHOH，结构简式为

H

H

CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。

1．写出—OH和OH的电子式。

【提示】 ·O：H，[×O··,·· ·H]

1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。乙醇的密度比水小，乙醇水溶液浓度越大，密度越小。

2．乙醇的化学性质 ①和金属钠发生置换反应

乙醇的性质 ·

·

－

－

反应现象――→钠沉在试管底部，缓慢反应有气泡产生

方程式

――→2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②跟氧气的反应

a．燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，方程式为C2H6O点燃＋3O2――→2CO2＋3H2O。

b．催化氧化 实验

操作 实验 现象 铜丝灼烧时由红变黑，插入乙醇中后由黑变红，反复几次可闻到刺激性气味。 △ 解释：钢丝变黑的反应为2Cu＋O2=====2CuO，铜丝由黑变红的反应为CH3CH2OH＋

△CuCuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，则整个反应过程的总反应式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋

△2H2O。

催化剂3．乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH，此反应可用于制乙酸。

△

2．乙醇和水与Na反应的现象有什么区别？

【提示】 乙醇与Na反应现象是反应缓慢，Na在液面下反应且不熔化，而水与Na反应的现象是反应剧烈，Na在液面上四处游动且熔化为液态小球。

【问题导思】 ①乙醇、水与Na反应是因为二者分子中均含有什么基团？ 【提示】 二者均含有羟基(—OH)。 ②乙醇与水分子中的—OH的活泼性谁强？ 【提示】 水中的—OH活泼。

乙醇分子可以看作水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。

反应现象 反应速率 反应方程式 钠与水 钠浮于水面，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声 快 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与乙醇 钠沉于乙醇底部，不熔成闪亮的小球，不发出响声 较平缓 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 金属钠与乙醇、水反应比较