课外练习一（硫和氮的氧化物）

课外练习一 硫和氮的氧化物

一．单选题

1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞

2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用

A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的

A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4

4．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（ ）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

5．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是

①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2

A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 6．不能证明SO2具有还原性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．溴水中通入SO2后，橙色消失 C．FeCl3溶液中通入SO2后，黄色消失 D．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 7．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是

A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 8. 关于硫的叙述正确的是( )

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物

9．关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是

Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤ 10. 将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

1

C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

11．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 12．下列离子方程式正确的是( )

A．足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋SO42＋2HBr

＋

－

C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO

＋

－

D．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋2SO42

＋

－

13. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)( ) A、3(m－n) B、

C、

D、

14. 工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( ) A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、1∶4

15. 在标准状况下，将NO2（假设不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（单位：mol/L）( ) A.0

1111111 B.

相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为

A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升 二．非选择题

17. （用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器

A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是： 18.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

2

测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析数据，完成下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl）

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由： 。

19.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________________ __________________________________________________________。 （3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

20．下面框图中，A、B、C是三种单质，D、E、F是三种化合物。A、C、D、E常温下是气体，A是密度最小的气体，D、E有毒，E能使雨水pH降低。B常温下为固体，淡黄色。C是空气的主要成分之一，F常温下为液体。

试完成下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式。A：__________、B：__________、C：__________、D：__________、E：__________、F：__________。

(2)写出D、E反应的化学方程式：____________________________________。 (3)从D开始，按其中一种元素价态升高体系，用框图表示出其单质或化合物的转化过程：如D―→B―→____________________________________(从D开始，写化学式)。

21.某化学实验小组的同学为了探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如下的实

3

验装置。已知实验室制二氧化硫的原理：在常温下，Na2SO3(粉末)与质量分数为70%的硫酸反应生成二氧化硫。

(1)F装置可以从Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中选择，应选择__________装置(填序号)，理由是

________________ _。写出F装置中发生反应的化学方程式__________________。某同学在实验时发现打开A中分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想可能的原因是______________________，请你帮他们解决，简述解决办法：____________________。

(2)实验室利用A装置制取气体，写出A装置中发生反应的离子方程式____________________________；指出该反应中的液体反应物所表现出的性质：__________。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、E装置中品红溶液出现的现象是_______(填写序号)。

A．都褪色 B．都不褪色 C．B褪色，E不褪色 D．B不褪色，E褪色 ②停止通气后，再给B、E装置微热，可能观察到的现象分别是B：__________；E.__________。 ③实验过程中，D装置中现象可能是___ 。下列关于通入的气体性质的叙述中正确的是____。

A．漂白性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 (4)第二个实验小组的同学认为二氧化硫和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的二氧化硫和氯气同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象中的那样快。为了探究二氧化硫和氯气按体积之比1∶1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验时，二氧化硫和氯气按体积之比1∶1通入的方法是_________________________。 ②实验开始后，乙装置中出现的现象可能是________________________________________。 ③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： _________________________。

4

参考答案： 题号 答案 题号 答案

17.A中装水，将 b,c相连，从a通入NO 18. （1）①2H2SO3+2O2====2H2SO4 ②小 （2）C

（3）不可取；因SO2的排放总量没有减少，且会扩大SO2的污染范围，所以进一步形成的酸雨仍会造成更大范围的危害

19.答案：（1）2CO+2NO====2CO2+N2 （2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾。 （3）AB

20.【答案】 (1)H2 S O2 H2S SO2 H2O (2)2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓

21. (1)Ⅱ 亚硫酸钠是粉末状固体与浓硫酸在常温下反应，F装置是制二氧化硫装置；实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，A为氯气发生装置 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 烧瓶内气体压强过大 打开分液漏斗的盖子(或用一段橡胶管将分液漏斗与烧瓶连通)

－＋△＋

(2)MnO2＋2Cl＋4H=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O 氯化氢表现还原性和酸性

(3)①A ②仍然为无色 无色溶液变红色并产生气泡 ③橙色褪去 D (4)①单位时间内，两种气体产生气泡数目相等 ②溶液颜色无明显变化 ③SO2＋Cl2＋2H2O===SO42＋2Cl＋4H

－

－

＋

1 A 9 D 2 B 10 B 3 C 11 A 4 A 12 D 5 C 13 C 6 D 14 C 7 C 15 C 8 B 16 C

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