人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元测试3.docx

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高中化学学习材料

化学选修4《水溶液中的离子平衡》单元测试卷C（含答案）

可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题?每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ? ．．．．

1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ） A．NH4 + H2O NH3·H2O + HC．S + H2O HS+ OH

2--+

+

B．HCO3

- + H2O CO3 + H3O

+

-2-+

-

D．NH3 +H2O NH4 +OH

2．下列实验符合要求的是 ( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） ．．

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na、NH4、F、SO3 B．含有大量S的溶液中：K、Mg、ClO、SO4

3+

+

+

2-+

2+

-2- 2--+

+

-2-C．能使Al生成沉淀的溶液中：NH4、Na、SiO3、HCO3 D．水电离产生的c(OH)＝1×10

--10

mol/L的溶液中：Al、SO4、NO3、Cl

3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( ) A．pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L

－1

NaOH溶液 D．0.05mol·L

－1

BaCl2溶液

5．下列说法正确的是 （ ） A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

桑水

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B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C．已知pOH=－lg[c(OH)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 （ ） A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体 B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h) 7．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al)＜0.1 mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe、Fe杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ） A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液

9．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ） A．两溶液中c(OH)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．①溶液中：c(CO3)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)＜c(H2CO3)

10．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ） A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ） A．CN可被I2氧化成(CN)2

－

－

－

－

2---3+

2+

3+

-B．CN可和盐酸反应生成HCN

－

桑水

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C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液显中性

12．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( ) A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) A．HB水解方程式：HB+H2O

—

－

—

—

H3O+B

+

－

－

+

+ 2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na)>c(HB)>c(OH) >c(H) C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

14．常温时，纯水中由水电离的c(OH)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH)=b，0.2 mol·L

-1

----1

的醋酸与0.2 mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH)=c，则a、

b、c的关系正确的是

( ) A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a ＋

2－

D．b>c>a

15．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO4)时，溶液的pH （ ） A．等于7

B．大于7 C．小于7 D．无法判断

16．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A．NaCl B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

17．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( ) A．c(NH4)：③＞① B．水电离出的c(H)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )

+

－

－

＋

－

＋

+

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A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)>c(A)>c(H)>c(OH) 19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

20．下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH4Fe(SO4)2 ④ NH3·H2O A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4)：④＜③＜② C．溶液的pH：①＜②＜④

D．②溶液中：c(NH4)+c(H)= c(SO4)+c(OH)

+

+

2--+

+

－

+

－

二、填空题：（5个题，共40分）

21．（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电

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