(完整word版)人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结,推荐文档

第四单元 自然界的水

课题1 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是 O，最多的金属元素是Na 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用（具体），使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染

A、水污染物：工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题2 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：明矾 （作絮凝剂），作用：吸附杂质，使之沉降。 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。

4、蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21 各种净化方法除去的杂质的种类

沉淀

难溶性杂质

√

可溶性杂质

降低水的硬度

过滤 吸附 蒸馏

√ √ √

√（少量） √

√

二、硬水与软水

三、1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水、蒸馏水 2．鉴别方法：加入少量肥皂水搅拌，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅

浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成

一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

通电 D． 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 电解水口诀： 产生位置 负极 正极 负氢正氧二比一 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8

E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质

03

物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm

化学性质：通电分解 2H2O 通电 2H2↑+O2↑

二、氢气（H2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体（比如H2）或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打

开门窗、关闭阀门。

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

化学方程式：H2 ＋ CuO △ Cu + H2O

（此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同，参考练习册99页）

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义：A表示某种物质；B表示某种物质由什么元素组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只

能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2

表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写：

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2氮气：N2氯气：Cl2氟气(F2 )溴(Br2 )碘(I2） B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1-2

Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4

7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价

（３） 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有

正价与负价之分。 （４） 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字

为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

+2

（５） 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：

2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法：

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致

与+2价的镁元素：Mg +a -b 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价 (1)钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价; 铜正一二铝正三，铁有正二和正三; 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42

－＋

磷酸根：PO43 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号： ＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－－－－－－K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2Ag H NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 －－

OH PO43等 三、有关化学式的计算 以Am Bn为例

1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数

某元素的质量分数＝ Ar(A)×m 某元素的质量 ×100% 物质的质量 －

－

－

－

＋

例：镁离子：Mg2 +2

A%= Ar(A)×m＋Ar(B)×n ×100%