甘肃省张掖市肃南县第一中学高三理综（化学部分）下学期3月月考试题（无答案）新人教版

甘肃省肃南县第一中学2014年3月月考

高三理综化学部分

7．下列做法中不正确的是( ) ．．．

A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰

C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 8．下列说法不正确的是( ) ．．．

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

HOOC—CH2—CH2—CH—COOH D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立

NH2 体异构）

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

－

A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

NA 32C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为NA

10．已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是( ) ．．．A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高 C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应 11．下列离子方程式中，正确的是( )

－+2+

A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+ 5H2O2 + 6H ＝ 2Mn + 5O2↑+ 8H2O

－－ 2—

B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO3+OH= SO3+H2O

+ －

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ I＝ AgI ↓

-1

D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·LFeBr2溶液中：

2＋－3＋－2Fe＋2Br＋2Cl2＝2Fe＋Br2＋4Cl

12．下述实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，证明草酸浓度越大，反应 A 然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一速率越快 只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在 水解平衡 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L C MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

1

D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH， 后者较大 证明非金属性S＞C 13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 时间/min 温度 0 10 20 40 50 n/mol T1 T2 n(CH4) n(CH4) 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 …… 0.10 0.15 下列说法不正确的是( ) ．．．

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要

的氧化剂。用所学知识同答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应

中消耗1mol的MnO4时转移电子数为 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的

量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解

酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4+5S2O

—

2—

3

—

+14H=8Mn+10SO

+2+2—

4

+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极

材料是

___，正极的反应式为 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为

棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。

27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求

回答下列问题。

2

（1）怎样检查装置A的气密性 。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水

蒸气挥发出来。

①A中的反应化学方程式是 。

②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的

试剂是 ，实验时看到的现象是 。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放

入 。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气

流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。 28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。 （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为： CH4（g）+

1O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6 kJ/mol……① 2 试判断常温下，上述反应能否自发进行？ 。（选填“能”或“否”）。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H2=-890.3kJ/mol……② CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H3=+247.3kJ/mol……③ 试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H= kJ/mol

（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器

中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率

v（N2）= mol/(L·min)，H2的转化率= ，平衡常数K= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0．8mol，则平衡会向 移

3

动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。 （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为

。在一定条件下，

将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是

A．该反应为放热反应 B．反应物浓度：b点小于c点 C．反应在c点恰好达到平衡状态

D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段

-5

（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10mol/L时即可看作完全沉淀。现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH= 时，Fe

2+

3+

才能完全沉淀，此时Cu是否开始沉淀？ （选填“是”或“否”）。[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10,Fe(OH)3的KSP=1.25×10,lg2=0.3]，若要除去上述混合溶液中的Fe，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的 ，然后过滤。

A．NaOH

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．NH3·H2O

3+

-20

-36

36、[化学——选修2化学与技术]（15分）

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯

氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ __； 。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________； （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。 ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。 ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。 37．【化学——选修物质结构基础】（15分）

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