试题库中的练习题集（上学期复习）

______时，升高温度对反应进行有利；当 _______ 时，升高温度对反应进行不利。

3288

有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。 3291

理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH $为 41.84 kJ?mol-1，ΔCp= 0，试m问增加 N2O4平衡产率的条件是： （ ）

(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体

3292

PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )

(A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等

3298

反应 NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) 的平衡常数在 250～400 K 温度范围内为 lnK p= 37.32 - [21 020 / (T/K)] ，请计算 300 K 时反应的 ΔrG $，ΔrH$，ΔrS $ 。 mmm六、第八章（g） 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？ （ ）

(A) 16 g

(B) 32 g

$

(C) 64 g (D) 127 g 3614

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ） (A)其电阻随温度的升高而增大

(B)其电阻随温度的升高而减小 (C)其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

3625

用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：

(A) 10 min

3807

13

（ ）

(B) 16 min (D) 160 min

(C) 100 min

欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( )

(A) (B) (C) (D)

电解质的电导率值 电解质的摩尔电导率值 电解质的电导值 电解质的极限摩尔电导率值

3804

用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

3808

在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

3818

298 K 时，0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电导率为 1.289 S·m-1，用某一电导池测得 0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电阻为 24.69 ?，0.01 mol·dm-3的 HAc 溶液的电阻为 1982 ?，试求该 HAc 溶液的摩尔电导率和电离常数。

已知： ?m(HAc) = 390.72×10-4 S·m2·mol-1。

?

3825

291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S·m-1，纯水之电导率 k = 1.5×10-4 S·m-1。设 291 K 下 ?m(NaCl) 、?m(NaF)、?m( ? CaCl2) 分

???别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S·m2·mol-1，试判断：

2×10-4 mol·dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？

3834

某电导池内装有两个直径为 4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为 12.00×10m，若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol·dm的 AgNO3溶液，施以 20 V 的 电压，则所得电流强度为 0.1976 A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔 电导率。

3853

14

-2

-3

已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10，1.45×10，1.21×10S·m·mol。已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：

(1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算 HCl 的摩尔电导率。

3861

下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( )

(A) 0.001 mol·kg-1 HAc (C) 0.001 mol·kg KOH

-1

-2

-2

-2

2

-1

(B) 0.001 mol·kg-1 KCl (D) 0.001 mol·kg HCl

-1

3866

-3-1-1

在 291K 时 0.1 mol·dm的 HAc 溶液的电导率为 0.0471 ?·m,0.001 mol·dm-3 NaAc 溶液的电导率为 7.81×10-3?-1·m-1,设 NaAc 全部电离。求上述醋 酸溶液中 HAc 的离解度。已知 H+和 Na+的无限稀释摩尔电导率分别为3.498×10-2 和4.44×10-3 ?-1·m2·mol-1。

3868

已知 BaSO4饱和溶液的电导率为 3.06×10-4 ?-1·m-1, BaSO4的无限稀释 电导率为 1.43×10 ?·m·mol。试求: (1) 在 298K 时 BaSO4饱和溶液的 浓度 (2) BaSO4的 Kap,设活度系数都为 1

3876

测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。

3880

下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率?m值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ 的 （ ）

(A) NaCl > KCl > KOH > HCl (B) HCl > KOH > KCl > NaC (C) HCl > NaCl > KCl > KOH

(D) HCl > KOH > NaCl > KCl 3885

在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? (A) ??增大，?m减小

(B) ??增大，?m增大

(C) ??变化不一定，?m增大 (D) ??先增后减，?m增大 3929

Ostwald稀释定律表示为：K(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液

(C) 解离度很小的弱电解质

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$c2-2-12-1

（ ）

??m???m(?m??m)c(c$)，它适用于： （ ）

(D) 无限稀释的电解质溶液

4003

-1

1 mol·kg K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg (C) 4 mol·kg-1

(D) 15 mol·kg 4006

浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） (A) 0.1 mol·kg (B) 0.15 mol·kg (C) 0.2 mol·kg (D) 0.3 mol·kg-1

4042

有下列不同类型的电解质：(a) HCl (b) CdCl2 (c) CdSO4 (d) LaCl3 (e) Al2(SO4)3

设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度皆为 0.25 mol·kg-1 时，试计算各种溶液的：

（甲） 离子强度 I （乙） 离子平均质量摩尔浓度 m? 4068

-1

对于0.002 mol·kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： (A) 3.175×10-3 mol·kg-1 (B) 2.828×10-3 mol·kg-1 (C) 1.789×10-4 mol·kg-1

(D) 4.0×10-3 mol·kg-1

4081

质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数?±及m之间的关系是：

（ ） (A) a±= ?± m (B) a±=34?± m (C) a±=427?± m (D) a±=4?±3 m3

4088

有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，?±=0.83，则a±为： （ ）

(A) 1.66×10-3

(C) 2.64×10-3

4069

16

-1-1-1-1-1

（ ）

(B) 2.35×10-3 (D) 2.09×10-4

0.3 mol·kg Na2HPO4水溶液的离子强度是__________________ mol·kg 。

-1-1

第九章 可逆电池电动势及其应用

1、4112

对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg2(aq) = 2Hg(l) +2Ag (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 2、4117

写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。

3、4118

在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (C) Pt,H2| H+ 4、4152

（ ）

(B) Pt|Tl3+,Tl+

2+

+

(D) Pt|Sn4+,Sn2+

1将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。

5、4168

使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是：

(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)

(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)

-1

6、电池Pt│H2 (100 kPa) │HCl (0.1mol.Kg) │Hg2Cl2(S)│Hg

在298K时电动势为0.3724V，标准电动势为0.3335V，电动势的温度系数为1.526×10-4

V.K。

（1） 写出正、负极及电池反应。

（2） 计算在298K时该反应的标准平衡常数K?, △rGm, Qr, m。 （3） 计算在298K时，HCl (0.1mol.Kg-1)水溶液的活度、平均活度a±及离子平均活度

系数。

7、1．电池 Pt,H2( p��)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E�蛴胛露萒的关系式为： E�� = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。 (1) 写出电极反应与电池反应 ；

(2) 求T = 298K时正极φ�蛴階gBr的 Ksp，巳知φ��(Ag+/Ag) = 0.7991 V ； (3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；

(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？

17

-1

（ ）