甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期第一阶段考试化学（理）试题 Word版含答案

天水一中2016级2017—2018学年第一学期第一阶段考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分)

1．下列电离方程式正确的是 ( ) A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OB. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4C.磷酸溶于水中: H3PO4

2NH4+ + SO42-

Al3+ + 3OH-

H3O+ + S2-

3H+ + PO43- D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3

2．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶

C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱

3．下列说法不正确的是 （ ） A．催化剂能够改变化学反应路径 B．升高温度提高了活化分子百分数 C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D．增大压强能增大活化分子的浓度 4．在2 A(g)＋B(g)＝1mol/(L·ｓ)

5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)v(A)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A＋3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C 6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)应速率的是

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He

7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)

2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该

条件下已经达到平衡状态的是 ( )

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)

pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，

2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反

3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B.υ(B)＝0.3mol/(L· s) C.υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D.υ(D)

发现A的转

化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)

10．容积相同的甲、乙两个容器，分别充有第物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反

应

2SO2(g)＋O2(g)

A．等于p%

2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容 B．大于p %

C．小于p %

D．无法判断

2Z(g) △H>0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，

达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ）

器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p % ，则乙容器中SO2的转化率为（ ） 11．下列说法中正确的是 （ ）

A.电离常数受溶液浓度的影响. B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱. C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大.

?2?c(H)?c(CO) 3 D.H2CO3的电离常数表达式为Ka＝

c(H2CO3)12．下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)

A．m＞x，正反应为放热反应 B．m+n＜x，正反应为吸热反应 C．m＜x，正反应为放热反应 D．m＞x，正反应为吸热反应 13．密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)断正确的是 A．x+y＜z 分数增大

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平

衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） ．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X＋3Y

物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 X 0.1 Y 0.2 Z 0 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积

zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温

度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判

xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变

化情况。下列判断正确的是 （ ）

0.05 0.05 0.1 2Z，其平衡常数为1600

C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A.N2O4(g)B.H2(g)+I2(g)C.N2(g)+3H2(g) D.2SO2(g) +O2(g)A(s)+B(g) 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

－

16. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)

C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol1，某时刻测得部分数据如下表： n(B)/mol 0.06 0.12 0.32 0.12 n(C)/mol 0.60 1.20 1.0 0.30 －

n(D)/mol 0.10 0.20 0 －

反应时间/min t1 t2 0 反应速率 v(正)=v(逆) v(正)=v(逆) 下列说法正确的是 ( )

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L1·min1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L

－1

17．对于反应N2O4(g)压强的变

2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随

化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ） A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C) B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变， D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲

线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5， 反应PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平

t/s 0 50 150 250 350 N(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol?L1?s

﹣

﹣1

﹣

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L1，则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡

前v(正)＜v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化

率＞80%

19．可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室

中进行，

反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 （ ）

A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡(I)时，X的转化率为5 D.在平衡（I）和平衡(II)中M的体积分数相等

1120.下列判断错误的是 （ ）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 ②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 ③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③ 二．填空题（共3小题，共29分）

21.（8分）室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答： ⑴氨气溶于水的电离方程式 ；

⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向 移动（填“左”或“右”）， c(NH4+) (填“增大”“减小”或“不变”)；

⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是

??c(NH4)c(NH4)?c(OH?) A．c(NH4) B．n(OH) C． D．

c(NH3?H2O)c(NH3?H2O)+

-

⑷已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝ 。 22．(10分)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变

N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ， 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ， 若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、 K2、K3的大小关系是

(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)

使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

23.(11分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示： 化学反应 ①2H2(g)＋CO(g)②CO2(g)＋H2(g)③CO2(g)＋3H2(g)请回答下列问题： (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在_ _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (3)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。 (4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。

三．实验题（共1小题，共12分）

24．(12分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 ① ② ③ T(K) 大理石规格 粗颗粒 HNO3浓度(mol/L) 2.00 实验目的 CH3OH(g) CO(g)＋H2O(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 焓变 平衡常数 ΔH1 ΔH2 ΔH3 K1 K2 K3 温度/℃ 500 700 2.5 1.0 800 0.34 0.15 1.70 2.52 298 (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的 影响 (II)实验①和 探究温度对该反应速率