高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式中和反应反应热的测定学业

热化学方程式 中和反应反应热的测定

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．(2016·郑州高二检测)下列说法正确的是( )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

【解析】 A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ℃，101 KPa；D项，化合反应不一定都是放热反应，如C＋CO2

【答案】 C

11－1

2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol，则HCl(g)＝H2(g)＋

22Cl2(g)的ΔH为( )

A．＋184.6 kJ·mol C．－369.2 kJ·mol

－1－1

2CO为吸热反应。

B．－92.3 kJ·mol D．＋92.3 kJ·mol

－1

－1

－1

【解析】 由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol知：

11－1

2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol，进而推知：HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

22ΔH＝＋92.3 kJ·mol。

【答案】 D

3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ

【解析】 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

－1

－1

1 / 8

【答案】 C

4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )

11－1

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol

22B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol 11－1

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

22【解析】 11.2 g KOH的物质的量为

＋

－1－1

－1

11.2 g－1

＝0.2 mol,1 L 0.1 mol·L的

56 g·mol－1

H2SO4溶液中n(H2SO4)＝0.1 mol，n(H)＝0.2 mol，二者恰好反应生成0.2 mol H2O(l)，则生成1 mol H2O(l)时放出11.46 kJ×5＝57.3 kJ，故中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol。

【答案】 D

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )

A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4

【解析】 对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时次之，固态时最低，则A项放出热量最小，C项放出热量最多。

【答案】 A

6．(2016·石家庄高二检测)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

3

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

2B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol

【解析】 反应放热ΔH<0，排除A、D两项，1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol 甲醇完全燃烧时放出的热量为：22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，故ΔH＝－1 452 kJ/mol。

【答案】 B

7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：

－1

2 / 8

H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol分别向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

【导学号：29910006】 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

＋－－1－1

【解析】 放出热量大小关系为：②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH大小关系为：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。

【答案】 D

8．(2016·齐齐哈尔高二检测)在相同条件下，下列三个热化学方程式： (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3

2则ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系是( ) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1>ΔH2，ΔH1＝2ΔH3 C．ΔH1<ΔH2，ΔH2＝2ΔH3 D．无法比较

【解析】 根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，所以ΔH1>ΔH2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以ΔH1＝2ΔH3。

【答案】 B

9．(2016·周口高二检测)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )kJ

A．0.4 Q1＋0.05 Q3 C．0.4 Q1＋0.1 Q3 【解析】 n(混)＝

B．0.4 Q1＋0.05 Q2 D．0.4 Q1＋0.1 Q2

11.2 L4

＝0.5 mol，n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)

22.4 L·mol－15

1

＝0.5 mol× ＝0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃烧放出热量0.4 Q1 kJ，0.1 mol H2完全燃

5

3 / 8

烧生成H2O(l)放出0.05 Q3 kJ热量。

【答案】 A

10．书写下列反应的热化学方程式

(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量 _______________________________________________

(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量 _______________________________________________

(3)在25 ℃、1.01×10Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量

_______________________________________________ (4)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。 _______________________________________________

(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。 _______________________________________________

(6)标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 kJ热量。

_______________________________________________

(7)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。 _______________________________________________

【解析】 (1)1 mol N2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol NO(g)，吸收68 kJ热量。

(2)1 mol HCl(aq)与1 mol NaOH(aq)恰好反应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ的热量。

(3)n(s)＝

16 g

＝0.5 mol,0.5 mol S(s)与0.5 mol O2(g)恰好反应生成0.5

32 g·mol－1

5

mol SO2(g)放出148.5 kJ热量。

(4)1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ×2＝92.2 kJ。

(5)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ/mol。

(6)n(C2H2)＝

44.8 L

＝2 mol，故反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋

22.4 L·mol－1

5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 598.8 kJ/mol。

4 / 8