【3份试卷合集】怀化市名校2019-2020学年高考化学第二次调研试卷

A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 B．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3) C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-) D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5 【答案】A 【解析】 【详解】

A．由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2CO3和HCO3-，而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要调节pH小于3.5左右，故A错误； B．Ka1(H2CO3)=

，根据图像，X点处c(HCO3-)= c(H2CO3)，此时Ka1(H2CO3)= c(H+)，因此由X点处

的pH，可计算Ka1(H2CO3)，故B正确；

C．根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；

D．根据图像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5，故D正确； 答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。

（2）制备BN的化学方程式为___。 （3）图1中多孔球泡的作用是___。

（4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___。 （5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐； L-1的稀硫酸吸收； ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·

L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。 ⅲ.用0.1000mol·

①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。 A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收 B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D．滴定时选用酚酞作指示剂

【答案】b 球形干燥管 4B+4NH3+3O2

4BN+6H2O 调节气体流速，进而调整NH3与O2通入

比例 黑色粉末完全变成白色 避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低 80.00% C 【解析】 【分析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯

化钙干燥氨气，b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。 ⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。 ⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。

⑸先计算消耗得n(NaOH)，再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN — 2NH4+ — H2SO4关系得出n(BN)，再计算氮化硼样品的纯度。 【详解】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气，b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故答案为：b；球形干燥管。 ⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O24B+4NH3+3O2

4BN+6H2O。

4BN+6H2O；故答案为：

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整NH3与O2通入比例。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为：黑色粉末完全变成白色；避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低。 L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL，消耗得n(NaOH) ⑸用0.1000mol·

=0.1000mol·L-1×0.02032L =0.002032mol，因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的一半L-1×0.02L – 0.001016mol = 0.001mol，根即0.001016mol，则硫酸吸收氨的物质的量为n(H2SO4)= 0.1008mol·

据2BN — 2NH4+ — H2SO4关系得出n(BN) = 0.002mol，氮化硼样品的纯度为

0.002mol?25g?mol?1ω=?100%?80.00%，故答案为：80.00%。

0.0625g②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则BN的物质的量减少，测定结果偏低；B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D．滴定时选用酚酞或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故C符合题意；综上所述，答案为C。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名称是__________

(2)G→X的反应类型是_____________。 (3)化合物B的结构简式为_____________。 (4)下列说法不正确的是__________(填字母代号) A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．化合物C能发生加成、取代、消去反应 C．化合物D能与稀盐酸反应 D．X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。 ①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子； ②分子中存在硝基和

结构。

(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

____________________________________________。

【答案】邻甲基苯甲酸 还原反应 BD

、