崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是 ；氧化性

最强的阳离子是 。

24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是 （选填序号）

a．Cl的最高正价比S高 c．HCl的酸性比H2S强

b．可用浓H2SO4制HCl d．Cl2与H2S反应生成S

25、硅元素最外层有 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4

的电子式： 。

26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是 （选

填序号）

a．PH4I是一种共价化合物 c．PH4I加热后会发生升华

b．PH4I能与烧碱溶液反应 d．PH4I溶液能与溴水反应

27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法

不正确的是 （选填序号） a．S2C12分子中有4对共用电子对 构

28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

b．S2C12分子中没有非极性键

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结

c．S2C12分子中，S为?1价，Cl为?1价

HSO3??H2OHSO3?H2SO3?OH? H??SO32?

①

②

C(SO32?)向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则 （填“增

C(HSO3?)CN(a)大”“减小”或“不变”，后同），

SCO()五、（本题共12分）

CO的应用和治理是当今社会的热点问题。

29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

写出该反应的化学方程式为 。 30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为 。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe2O3(s) + CO(g)

3123?2?3 。

Fe(s) + CO2(g)，

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃ 平衡常数 1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 31、下列说法不正确的是 （选填序号）

a．该反应是一个放热反应 b．该反应的平衡常数表达式是K?c(CO2)c(CO)

c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 d．当K值等于1时，反应达到平衡

32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）

a．及时吸收或移出CO2 c．用更高效的催化剂

b．增大反应体系的压强

d．粉碎矿石，增大接触面积

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)

1.00 0.75 0.50 0 3 10 CO t (min)

c (mol ·L?1) CH3OH CH3OH(g) + Q

33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)? 。[来源:Z*xx*k.Com]

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是

（选填序号） a．加水稀释 c．通氯化氢

六、（本题共12分）

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 · 5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

①Na2S2O3 · 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。Ⅱ.【实验装置】 如图所示（省略夹持装置）：

b．加入少量甲酸钠固体 d．加入少量苛性钠固体

Ⅲ.【实验步骤】 ①如图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2[来源:Zxxk.Com]

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。

35、加入试剂之前须进行的操作是 ；b瓶的名称是 ，

作用是 。 36、A中不可用稀硫酸的原因

为： 。 37、E中的试剂可以选用 （选填序号）。

a．稀H2SO4

b．NaOH溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．Na2CO3溶液

38、为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

39、为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，

改进后的操作是 。 40、所制得的粗产品可以通过 方法进一步提纯得到纯Na2S2O3 · 5H2O。 七、（本题共12分）

CuSO4 ? 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4 ? 5H2O的实验室制备流程圈。

铜粉 反应 蒸发 冷却结晶 过滤 晶体

稀硫酸 浓硝酸 根据题意完成下列填空：[来源:Zxxk.Com]

41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

。

42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 。

43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4 ? 5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4 ? 5H2O g。

44、在滴定中，眼睛应注视 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定

管上蓝线 所对应的刻度。

45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4 ? 5H2O的

质量 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）[来源:学,科,网]

46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4 ? 5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是

1.000g，测定的相对误差为 。 八、（本题共10分）

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

OH

② CH3—C—OH CH3—CHO + H2O

H ③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请完成下列填空： X ①足量 稀NaOH ②H ?C D O2 B O2 A 足量H2 ①新制Cu(OH)2 ②H ? E F G 高分子 一定条件 I H 高分子 （能使溴水褪色） 47、写出B的电子式 ；F→H的反应类型是 反应。 48、写出A→B的化学方程式 。 49、X的结构简式为 。 50、下列关于E的描述正确的是 （选填序号）

a．能发生酯化反应 c．与C互为同系物

b．含有4种不同化学环境的氢原子 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用