2019_2020学年高中化学第4章电化学基础第1节原电池课后提能层级练新人教版选修4

A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu＋2e===Cu C.该原电池的总反应为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

解析：选C 该原电池所发生的反应实质是Fe与Cu的反应，C正确；电极Ⅰ上发生还原反应，作正极，A错；电极Ⅱ为负极，电极反应式为Cu－2e===Cu，B错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D错。

5.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，正确的是( )

－

2＋

3＋

3＋

2＋

2＋

2＋

－

解析：选A Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应速率较快，若向a中加入少量的CuSO4溶液，则有：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，又构成无数微小的Cu-Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4则反应速率加快，应先反应完，但因Cu消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。

6．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )

2＋

A.Fe是负极，C是正极 B.负极反应式为Fe－3e===Fe C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D.电流由石墨电极流向Fe电极

解析：选B Fe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正极。Fe在负极发生氧化反应生成Fe，因此B项错误；左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向FeCl2溶液，电子由Fe电极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向Fe电极。

7.图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

2＋

－

3＋

5

A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co(aq)===Co(s)＋Cd(aq) B.反应2Ag(s)＋Cd(aq)===Cd(s)＋2Ag(aq)能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

解析：选B 根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。

8.由A、B、C、D四种金属按表中的装置图进行实验。

2＋

＋

2＋

2＋

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。

解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B＞C；丙中A上有气体即有H2产生，则A为正极，活泼性D＞A，随着H的消耗，pH变大。

答案：(1)A－2e===A(2)Cu＋2e===Cu (3)变大(4)D＞A＞B＞C

9.控制适合的条件，将反应2Fe＋2I

3＋

－

－

2＋

2＋

－

＋

2Fe＋I2设计成如图所示的原电池。

2＋

回答下列问题：

(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，盐桥中

6

的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。

(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针_____(填“是”或“否”)偏转。 (4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。 解析：(1)由反应方程式可知，开始时乙中石墨为负极，负极上应发生氧化反应。盐桥中的阴离子移向乙烧杯(负极)。

(2)开始时，甲中石墨电极为正极，Fe发生还原反应，电极反应式Fe＋e===Fe。 (3)平衡状态时，正、逆反应速率相等，则能量转化为0，电流计不再偏转。 (4)平衡后，甲中加入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I

3＋

－

3＋

3＋

－

2＋

2Fe＋I2向左移动，则Fe失

2＋2＋

电子，甲中石墨作负极；I2得电子，乙中石墨作正极。

答案：(1)氧化 乙(2)Fe＋e===Fe(3)否(4)正

10.由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

3＋

－

2＋

(1)原电池的负极反应是________，正极反应是________。 (2)电流的方向是________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________。

解析：产生0.075 mol H2，通过0.075 mol×2＝0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol×65 g·mol

－1

＝4.875 g，N(e)＝0.15

－

0.075 mol×223－122－1

mol×6.02×10 mol＝9.03×10，c(H2SO4)＝＝0.75 mol·L。

0.2 L

答案：(1)Zn－2e===Zn 2H＋2e===H2↑ (2)由Cu极流向Zn极

(3)4.875 9.03×10 0.75 mol·L

22

－1

－

2＋

＋

－

7

8