BUCT2004考试样题D

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）

(本大题分10小题,每小题1分,共10分) （ ）1、pH=10.09的有效数字位数为2。

（ ）2、对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。

（ ）3、Ag2CrO4难溶于水，其饱和水溶液的导电性差，因此可判定Ag2CrO4是弱电解质。 （ ）4、对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原半反应，由于配平计量系数不同，反

应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。

（ ）5、对氢原子来说，其原子轨道能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。 （ ）6、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。

（ ）7、NH3和H2O分子的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2

个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于NH3中N-H键键角。

（ ）8、色散力存在于所有分子之间。

（ ）9、[Cu(NH3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3

衡常数。

（ ）10、配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表） (本大题分10小题,每小题2分,共20分) 题号 答案

1、下列标准溶液可用直接法配制的有

A H2SO4 ； B KOH； C Na2S2O3 ； D K2Cr2O7。

2、已知298K时反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)的△rH=184.6kJ·mol-1，则HCl(g)的标准摩尔

生成焓等于

A -184.6kJ·mol-1； B 184.6kJ·mol-1；C -92.3kJ·mol-1； D 92.3kJ·mol-1。 3、某反应的速率方程式是v=k[c(A)]x[c(B)]y，当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当

c(B)增加到2倍时，v增加到1.41倍，则x、y分别为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [Cu(NH3)3]2+的平

A 0.5，1; B 2，0.7； C 2，0.5； D 2，2。

4、在110ml浓度为0.10mol·l-1的HAc中，加入10.00ml浓度为0.1 0mol·l-1的NaOH溶液，

则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKaθ=4.75）

A 4.75； B 3.75； C 2.75； D 5.75。 5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe3+ + Sn2+

Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + 1/2Sn2+

1/2Sn4+ + Fe2+

A 两式的ΔrGmθ，Eθ，Kθ都相等； B 两式的ΔrGmθ，Eθ，Kθ不相等 C 两式的ΔrGmθ相等，Eθ，Kθ不相等；D 两式的Eθ相等，ΔrGmθ，Kθ不相等。 6、对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是 A n=3，l=2，m=0，ms=+1； B n=2，l=2，m=-1，ms=-1；

22C n=4，l=1，m=0，ms=-1； D n=3，l=1，m=-1，ms=+1。

227、对下图所示，正确的叙述是 A 图形表示dx2?y2原子轨道的形状； 原子轨道角度分布图；

B 图形表示dC 图形表示dD 图形表示dx2?y2x2?y2电子云角度分布图； 原子轨道角度分布图。

x2?y28、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型不是直线型的

是

A I3-； B HgCl2； C Hg2Cl2； D NO2。 9、关于杂化轨道的一些说法，正确的是

A CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的； B sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道； C 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体； D 凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 10、氯的含氧酸的酸性大小顺序是

A HClO>HClO2>HClO3>HClO4； B HClO3>HClO4>HClO2>HClO； C HClO>HClO4>HClO3>HClO2；

D HClO4>HClO3>HClO2>HClO。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） (本大题分10小题,每小题2分,共20分)

1、298K和p?下，反应Ag2SO4(s) + H2(p?) = 2Ag(s) + H2SO4(0.1mol?L-1)，已知

E?(Ag2SO4/Ag)=0.627V, E?(Ag+/Ag)=0.799V, 则Ag2SO4的K?sp为________ __。 2、HBO是_____ 元酸，它与水反应的方程式是 。

3

3

3、25℃时，Mg(OH)的K?sp=1.8×10

2

-11

, 溶解度为 ，其饱和溶液的pH= __。

4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为_ ______，

其中属于极性分子的是 _。

5、随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 。

6、已知：E? (Hg22+/Hg ) =0.793 V，E? (Cu2+/Cu) =0.337 V，将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中，

将会有_______析出，其反应方程式为_____________________________，若将上述两电对组成原电池，当增大c(Cu2+)时，其电动势E变________，平衡将向_______移动。 7、根据轨道杂化理论，NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 (填＞、<、

=)0，中心原子轨道杂化方式为 ，是 (极性或非极性)分子。 8、配位化合物[Co (NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的中心离子是 ，配位体是 ，配位数为

________，该配位化合物的名称是 。 9、下列元素的原子核外电子排布式为： (A) [Kr]5s1

(B)[Kr]4d105s2

(C)[ Ar]3d104s2

(D)[Kr]4d105s25p6 (E)1s22s22p63s23p5

其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为__________。

10、量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是________；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号

是______；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是______；n=4、l=3对应的亚层是______。

四、填表(本大题共2小题，总计10分)

配合物 磁矩/ B.M. 成单电子杂化轨道类类型 自旋 空间构型 数 K4[Mn(CN)6] [Co(en)3]2+

原子序数 35 元素符号 2.00 3.82 型 (内轨、外轨) (高、低) 价层电子排布 4d105s1 周期 族 元素所在区 五、完成并配平下列方程式(本大题共5小题，总计10分)

(NH4)2Cr2O7 (分解) Mn2+ + NaBiO3 NiO(OH) + H2SO4 Hg22+ + 4I– Br2 + NaOH(室温)

六、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共4小题，总计30分)

1、在1L 6mol/L的氨水中加入0.01mol固体CuSO4，计算：

(1)溶液中Cu2+浓度。

(2)若在此溶液中加入0.01mol固体NaOH有无Cu(OH)2沉淀生成? (3)若加入0.01mol固体Na2S有无CuS生成(忽略体积变化)?已知10K?SP[Cu(OH)2]=5.6×

-20

??4[Cu(NH3)42+]=4.8×1012,

,

K?SP

(CuS)=8.7×10-36

2、已知下列标准电极电势

Cu2++2e? =Cu E?( Cu2+/Cu) =0.337V Cu2++e?=Cu+ E?( Cu2+/Cu+) =0.153V

(1) 计算反应 Cu + Cu2+ = 2Cu+的平衡常数。

(2) 已知K?sp(CuCl) =1.2×10?6，试计算下面反应的平衡常数。

Cu + Cu2++2Cl?

3、已知25℃下电池反应Cl2(100KPa) + Cd（s）

2Cl-（0.1 mol·L-1）+Cd2+(1 mol·L-1) 2CuCl↓

(1) )计算该原电池电动势并判断反应进行的方向；(2)写出原电池符号；(3)增加Cl2压力时，

原电池电动势有何影响？

4、计算pH=10.0，0.10mol?dm?3NH3?NH4Cl缓冲溶液中CuY的lgK'CuY为多大?此时以否

用EDTA准确滴定0.01mol? dm?3的Cu2??(已知：lg KCuY =18.83，lg?Y(H) =0.45，lg?Cu(OH-) =1.70，Kb(NH3?H2O)=1.75?10-5 , [Cu(NH3)4]2+的lgβ1=4.13，lgβ2=7.61，lgβ3=10.48，lgβ4=12.59)