第四章化学方程式

第四章化学方程式

1. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2. SiO2+CaO 高温 CaSiO3

3. SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O 4. Na2CO3+SiO2 5. CaCO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑

高温 CaSiO3+CO2↑

6. Na2SiO3+2HCl === H2SiO3(胶体) +2NaCl

7. 制普通玻璃：Na2SiO3+CO2+H2O === H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足）

Na2SiO3+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+NaHCO3（CO2过量） 8. H2SiO3

△ SiO2+H2O

9. H2SiO3 + 2NaOH === Na2SiO3 + 2H2O 10. 制粗硅：SiO2+2C

高温 Si+2CO↑

△ 11. 制纯硅：Si(粗硅) + 2Cl2 2H2 + SiCl4

SiCl4

高温 Si（纯硅） +4HCl

12. 常温下，Si化学性质不活泼，只能与 F2 、氢氟酸 、强碱溶液 反应。 13. Si + 2F2 === SiF4

14. Si + 4HF === SiF4↑ + H2↑

15. Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ 16. Si + O2 17. Si + C △ SiO2 SiC

2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热，产生

高温 18. 2Na+ Cl2 点燃 大量白烟) Cu+Cl2 点燃 CuCl2（现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟，

溶于水得蓝色溶液） 2Fe+3Cl2

点燃 2FeCl3（现象：剧烈燃烧，放出大量的热。产生大量棕色的烟）

反应规律：生成高价金属氯化物 19. H2+ Cl2

点燃或光照

===

2HCl（点燃现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口产生大

量白雾;

光照现象：爆炸，瓶口产生大量白雾）

20. H2 + F2 === 2HF H2 + Br2

冷暗 持续加热

===

2HBr H2 + I2 高温 2HI

21. 2P + 3Cl2（不足）=== 2PCl3 2P + 5Cl2（过量）=== 2PCl5

22. Cl2 + H2O === HCl+HClO Cl2+H2O === H++Cl－+HClO Br2 + H2O === HBr + HBrO I2 + H2O === HI + HIO X2 + H2O === HX + HXO 23. 2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑

24. Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O

25. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2 + 碱 === 氯化物 + 次氯酸盐 + 水)

26. Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H 2O I2 + 2NaOH === NaI + NaIO + H2O X2 + 2NaOH === NaX + NaXO + H2O 27. 3Cl2 + 6NaOH 3Br2 + 6NaOH 3I2 + 6NaOH

△ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

△ △ 5NaI + NaIO3 + 3H2O 5NaX + NaXO3 + 3H2O

3X2 + 6NaOH

△

28. 2HClO光照=== 2HCl+O2↑

29. MnO2+4HCl(浓)

△ MnCl2+Cl2↑+2H2O

30. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

31. Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO

32. 3Cl2 + 6FeBr2 === 2FeCl3 + 4FeBr3（Cl2不足） 3Cl2 + 2FeBr2 === 2FeCl3 + 2Br2（Cl2过量） 33. Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3 + H2O + CO2↑

34. Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br－ === 2Cl－+ Br2 35. Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + 2I === 2Cl+ I2 36. Br2 + 2NaI === 2NaBr + I2 Br2 + 2I－ === 2Br－+ I2 (氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ；还原性：I－＞Br－＞Cl－)

37. S+O2 点燃=== SO2

－

－

38. Fe + S

△ 39. SO2+H2O

Fe 2Cu + S Cu2S (反应规律：生成低价金属硫化物)

H2SO3 SO3+H2O === H2SO4

△ 40. ①. SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O（SO2不足）

②. CaSO3+ SO2+H2O === Ca(HSO3)2

总反应：2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2（SO2过量） 41. SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2不足） SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）

42. SO2+2NaHCO3 === Na2SO3+H2O+2CO2(利用饱和NaHCO3溶液吸收SO2) 43. CaO+SO2 === CaSO3 2CaSO3+O2 === 2CaSO4 44. SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O

45. 2H2S + O2(少量) === 2S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2(过量) === 2SO2 + 2H2O 46. SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + X2 + 2H2O === H2SO4 + 2HX 47. 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 工业上生产硫酸

△

SO3+H2O === H2SO4

48. SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 49. SO3 + CaO === CaSO4 50. N2+O2

放电或高温

===

2NO

51. 2NO+O2 === 2NO2

52. 3NO2+H2O === 2HNO3+NO 53. 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3 54. 4NO+3O2+2H2O === 4HNO3

高压 2NH3 55. N2+3H2 高温、

56. NH3+H2O催化剂NHNH4+ + OH－ 3·H2O

催化剂57. 4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O(氨的催化氧化) △

58. NH3·H2O

△ NH3↑ + H2O

△ 59. NH3 + HCl === NH4Cl 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 60. NH4Cl

△ NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3

△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

61. NH4NO3 + NaOH NH4+ + OH－

NaNO3 + NH3↑ + H2O

△ NH3↑ + H2O

△ 62. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(不能写离子方程式)

63. Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 64. 4HNO3

△ 4NO2↑+O2↑+2H2O

65. Cu + 2H2SO4(浓) 66. C + 2H2SO4(浓)

△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

67. H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2↑ + 2H2O 68. H2S + 3H2SO4(浓)

△ 4SO2↑ + 4H2O

69. 2HI + H2SO4(浓) === I2↓+ SO2↑ + 2H2O 70. 2HBr + H2SO4(浓) === Br2 + SO2↑ + 2H2O 71. S + 2H2SO4(浓)

△ 3SO2↑ + 2H2O

72. Fe（不足）+ 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 2H2O 73. 3Fe（过量）+ 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 74. C + 4HNO3(浓)

△ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O