北京高中学生化学竞赛试卷

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷

（高中一年级）

2013年4月14日下午14：00-16：00 北 京

题号 满分 得分 评卷人 1 16 2 4 3 9 4 7 5 8 6 5 7 7 8 9 9 10 11 总分 10 13 12 100 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 Al 26.98 K 39.10 S 32.07 Cl 35.45 Cu 63.55 Ag 107.9 第1题 选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）

（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失

D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能

（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（ ） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物

－

C．碘易溶于KI溶液形成I3 D．I4O9 可以看成是碘酸盐

（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：

－－

Mg2+ +2HCO3+2Ca2+ +4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 :

－－－

3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO42 +3Cl + H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3

－－

AIO2 + CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3

D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：

ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3

－

－

（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2 和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）

A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11

C．M和N的最外层电子数之和为8 D．M和N的最外层电子数之差为8

－

（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有（ ） A．S2Cl2的结构简式： Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1

C．S2Cl2和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1 D．13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA

（6）海水中主要含有Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、 CO32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

海水含SO2的 烟气吸收塔脱硫后的烟气氧气氧化海水 稀释排放－

－

－

－

－

－

－

下列说法错误的是（ ） ．．．

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3

－－－

B．氧化主要是氧气将HSO3 ，SO32，H2SO3氧化为SO42 C．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放

－

D．经稀释“排放”出的废水中SO42浓度与海水相同

第2题（ 4 分）

＋－

作为溶剂NH3和H2O相似，能发生电离 NH3 + NH3 NH4 + NH2

＋－

（H2O + H2O H3O + OH）请写出在液NH3中发生中和反应的离 子方程式。

金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。

＋－

Mg + 2Na + 2I = 2Na + MgI2

＋－

Al + 3Na + 3NH2 = Al(NH2) 3 + 3Na 第3题（ 9 分）

向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL NaOH溶

2＋

液时，溶液中Cu几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。 第4题（ 7 分）

（1）用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有关数据见下表： 溶解度 g/100gH2O，20℃ （2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO2：

M(OH)2 + CO2 = MCO3 + H2O 有关数据见下表： 溶解度 g/100gH2O，25℃ 第5题（ 8 分）

活泼金属K、Na、Mg都能和CO2反应，但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。

（1） Na和CO2生成Na2CO3。 （2） K和CO2生成K2C2O4。 第6题（ 5 分） 已知：

Ca(OH)2 Ba(OH)2 0.165 3.89 CaCO3 0.0002 BaCO3 0.00022 NaOH 109 KOH 112 NaHCO3 9.6 KHCO3 33.2 选用哪种试剂(aq)更有效？主要理由是： 选用哪种饱和液？主要理由是： HCOOH(甲酸） CO + H2OCO + NaOH HCOONa(甲酸钠）(6 10) 10Pa5浓H2SO4200 C

前者是酸转化为氧化物（CO），后者是氧化物（CO）转化为盐，为什么CO不是HCOOH的酸酐？ 第7题（ 7 分）

19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量。 Cannizzaro根据Avogadro的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定原子量的难题。

已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到的数据计算X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）。 N2 A 0.849 97.3 B 6.321 26.2 C 2.731 90.8 D 3.632 91.0 0.652 气体质量（g/L） X的质量分数（%） 第8题（ 9 分）

N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的

O(A)NN(B)N N O(C)NNO

以此类推，请推测下列分子可能的结构。

（1） N2O3 ，写出两种； （2）NO3F ，写出一种