2019-2020学年人教版必修1 第四章 非金属及其化合物 单元测试

第四章 综合检测 授课提示：对应学生用书133页

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )

解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。 答案：C

2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水

解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。 答案：B

3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )

物质 组别 A B C D 甲 Al NH3 SiO2 SO2 乙 HCl O2 NaOH Ca(OH)2 丙 NaOH HNO3 HF NaHCO3 解析：Al与盐酸、氢氧化钠都反应，盐酸与NaOH也能反应。O2与HNO3不反应。二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水。二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠与氢氧化钙反应，氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠和水，氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸钠和水。

答案：B

4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

解析：有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱

＋时，应加入NaOH溶液并加热，用湿反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH4

润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。

答案：D

5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

解析：本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。

答案：A

6．如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )

编号 A B 气体 NH3 CO2 a 浓氨水 盐酸 b 生石灰 碳酸钙 c 碱石灰 饱和NaHCO3溶液 C D NO NO2 稀硝酸 浓硝酸 铜屑 铜屑 H2O NaOH溶液 解析：A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。

答案：B

7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )

A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，使酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟是氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。

答案：C

8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

解析：加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A正确；加热时NH3·H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D错误。

答案：A

9．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f

解析：实验室制取FeCl3的实验流程为

制取Cl2：KMnO4与浓盐酸?除去Cl2中的HCl气体：饱和食盐水?除水蒸气：浓H2SO4

?制取FeCl3：Fe与Cl2反应?尾气吸收：NaOH溶液吸收多余Cl2

故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。 答案：B

10．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

解析：有关反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O