化学平衡移动学案1

解析：该反应的正反应属于吸热反应，升高温度使平衡正向移动，而升高温度使混合物的平均相对分子质量有变小的趋势，则说明有两种情况，一种情况是气体的总物质的量保持不变，但反应中气体的质量减小，即B为气体，而C为固体或液体；第二种情况是，反应中气体的分子总数增大，即B、C均为气体，两种情况都可以使混合气体的平均相对分子质量变小。综上所述，本题的答案为：CD

答案： CD ［例4］在恒温恒压下，使1 L NO2气体按下式分解：2NO2

2NO＋O2达平衡状态时，气体变成1.2L，

这时NO2 的转化率是多少？O2的体积百分数是多少？

解析：有关化学平衡的计算题，我们可以用一种固定的模式来进行计算： 可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) a b 0 0 转化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡(mol/L) a－x b－(n/m)x (p/m)x (q/m)x

平衡时：A的转化率= (x/a) ×100%

则： 2NO2 2NO＋O2 起始(L) 1 0 0 转化(L) 2x 2x x 平衡(L) 1－2x 2x x

则有：1－2x＋2x＋x＝1＋x＝1.2L 即x＝0.2L NO2的转化率＝2x/1＝40%

O2的体积分数＝x/(1＋x)＝0.2/1.2＝1/6＝16.7%

答案：NO2的转化率为40%；平衡混合气体中O2的体积百分数为16.7%。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）

1、对于反应2 SO2 + O22 SO3，下列判断正确的是（ ） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2必定等于O2浓度的两倍 2、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 3、可逆反应：N2＋3 H2 2 NH3，500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.05 mol/L D、0.15mol/L 4、已知反应：m X（气）＋ nY（气）qZ（气）； （放热，m＋n>q），在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

5、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 （ ）

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A. a%>b% B. a%=b% C. a%

C. 增大反应物浓度，使用催化剂；

D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。

7、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（ ）

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A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多 B、加入催化剂有利于NH3的氧化反应

C、高压对合成氨有利

D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 8、对于可逆反应A（气）+B（气）C（气）（放热）来说，下列图象中正确的是（ ）

A B C D 9、反应2 X（气）+ Y（气）2 Z （气） （放热），在不同温度（T1和T2）及压强下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间t的关系如图所示：

下列判断正确的是（ ）

A. T1P2 C. T1>T2，P1>P2 D. T1>T2，P1

10、在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）

A. 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

11.（07全国II）已知：C(s) + CO2(g)应向正方向进行的是（ ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

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2CO(g) ，△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 12．（2010重庆卷）COCl2(g)是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

13、在一定的条件下，xA（气）＋yB（气）zC（气）的反应达到平衡。

⑴已知：A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系为： ；

⑵已知：C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如平衡发生移动，则一定向： ；

⑶已知：B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是： ；

⑷加热后C的质量分数减小，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 14、反应nA（气）＋mB（气）pC（气）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大，当减压后，混合气体中C的百分含量减少（其他条件不变），试推测逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），m＋n p（填“>” 、“<” 或“=”），当改变下列条件时（其他条件不变），填入项目的变化情况： ⑴减压后，A的百分含量 ；加入B，A的转化率 ；

⑵升温后，B与C的浓度之比将 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ； ⑶使用催化剂，气体混合物的总物质的量 。

15、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍。

求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。

16．（2010上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+ O2 (g)

2SO3 (g)+ 190kJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达

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－

CO(g) + Cl2(g)；△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②

恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的

到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝ mol·L1·min1；

若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， mol＜n(SO3)＜ mol。

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