化学平衡移动学案1

化学平衡的移动

理解浓度、压强、温度等对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的含义 一、化学平衡的移动原理

当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，建立新的平衡状态。也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。

二、影响化学平衡移动的条件

1．浓度 ⑴ 当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 。

⑵ 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。

⑶ 平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。

⑷ 只要是增大浓度（反应物或生成物），无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然。 v—t图象：

【练习】

可逆反应：C(s) + H2O(g)

改变条件 增加H2O(g)的浓度 加入更多的碳 增加H2的浓度 CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：

平衡移动的方向 CO(g)的浓度变化 注意：① 改变固体或纯液体的用量，不影响平衡

② 增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。 2．压强

⑴ 对于有 参加或 的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的 。气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡 。

⑵ 当其他条件不变时，在有 参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积 的方向移动，减小压强使平衡向气体体积 的方向移动。

⑶ 平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何， 平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率。反之亦然。

【注意】① 这一移动规律是针对有 参加且气体体积在反应前后有 的平衡体系而言的。对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。

如对于反应H2(g) + I2(g)

2HI(g)，压强改变v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移动。

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② 平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。

③ 压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。

若在恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但是平衡混合物各组分的 不变，平衡 ，若在恒温、恒压时充入惰性气体，平衡混合物的 增大，各组分的 减小，平衡必向 的方向移动。

对于反应：mA(g)＋nB(g) 当：①m＋n>p＋q时

pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：

②m＋n

③m＋n＝p＋q时

【练习】恒温下，反应aX(g)

bY(g) +cZ(g)达到平衡后，把容器 体积压缩到原来的一半且达到新

平衡时，X的物质 量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a＝b+c D．a＝b＝c 3．温度

⑴ 当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和 v(逆) ，也可引起化学平衡的 。

⑵ 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都 。但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。反之亦然。

⑶ 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 方向移动；降低反应体系的温度，平衡向 方向移动。

⑷ 平衡移动的方向取决于温度改变时，速率变化较大的一方。只要是升高温度，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率。反之亦然。

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①正反应为吸热反应的可逆反应：

②正反应为放热反应的可逆反应：

练习：mA(g) +nB(g)

pC(g) ，有如图所示的关系，则：P1 与

P2的关系： m + n 与 p 的关系： T1与T2的关系： 该反应为 反应。

催化剂

催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。使

用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。

【练习】已知某可逆反应在密闭容器内进行，A(g)+2B(g)

3C(g)+ D(s)，△H＜0，上图2中a线表

示在一定条件下该反应的过程。若使a线变为b线，可采取的措施是（ ）

A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 小结：

具 体 规

条件的改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大体系压强 平衡移动方向 3

新平衡 比 原平衡 律 减小体系压强 升高温度 降低温度 改变一个条件 向减弱这种改变的方向移动 减弱这种改变 三、化学平衡移动原理（又称勒夏特列原理）

如果改变 的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够 的方向移动。

对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。 勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡、电离平衡等动态平衡体系。

【注意】化学平衡发生移动，并不是所有的量都改变；平衡不移动，也不是所有的量都不变。 如H2(g) + I2(g)颜色将加深。

2HI(g)，当反应达到平衡时，缩小容器体积增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但平

衡不移动，混合物中总物质的量不变，混合物的平均摩尔质量也不变，但各成分的浓度均增大，混合物的

【典型例题】

［例1］某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 （ ）

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

解析：本题考查条件对化学平衡的影响。该反应属于反应前后气体体积增大的吸热反应，因此，升高温度和降低压强都有利于平衡正向移动，使NO2气体的浓度增大，体系的颜色加深。A中增大压强或升高温度都可以使正、逆反应的反应速率加快；B中加入少许NO2，可以使正、逆反应的反应速率都加快，只不过是逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，所以不正确；C中加入少许N2O4，可以使正、逆反应的反应速率都加快，使单位体积内NO2的量增多，浓度增大，所以颜色加深；D中升温，平衡正向移动，使NO2的量增多，浓度增大，颜色加深。

答案：B

［例2］已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化

率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥ 解析：改变条件使化学平衡向正反应方向移动的方法很多：如增大反应物的浓度、改变压强和温度等。其中，增大某种反应物的浓度可以使其他的反应物的转化率升高，但本身的转化率反而减小，同时，由于增加的反应物有多少，它在混合体系中所占的比例有多重，均无法确定，因此，我们只能说，生成物的质量或物质的量一定增加，而对于浓度、质量分数、转化率，甚至于反应速率等我们都无法判断；同时，平衡正向移动，说明正反应速率肯定是大于逆反应速率。因此本题的答案为：C

答案：C

［例3］可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）

A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体

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