安徽省六校教育研究会2017届高三年级第一次联考

全国高考模考卷

安徽省六校教育研究会2017届高三年级第一次联考

化学试题

（卷面分值：100分，考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合題意）。 1、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 2、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

3、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是 A．羟基的电子式：C．CH4分子的比例模型：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O

D．HC1O的结构式：H—O—C1

4、用来解释下列事实的离子方程式正确的是

——

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O＝4OH B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O

—

—

—

Cl2↑+H2↑+2OH

—

—

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+OH＝CO32+H2O 5、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g14CO2含有的中子数为22NA

B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

6、下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是 A．氨水易挥发，应密封在低温处保存 B．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

C．配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

—

D． 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L1的硫酸

铜溶液

7、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是 A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42— D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境 8、用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是 实验目的 试剂 试管中的物质 A 苯环对甲基的影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯 B C D 比较Br—、Fe2+和I—的还原性 苯分子中没有碳碳双键 探究接触面积对反应速率的影响 氯水 Br2的CCl4溶液 ①苯②己烯 VmL、cmol/L的盐酸 ①ag大理石块②ag大理石粉 ①FeBr2溶液②FeI2溶液 9、异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。下列有关说法正确的是

A．秦皮素的分子式为C10H10O5

B．异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应 D．异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别

10、现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明研、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

11、如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

12、己知C5H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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13、模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海

——

水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中正确的是

A．N是阴离子交换膜 B．Y电极上产生有色气体 C．X电极区域有浑浊产生

——

D．X电极反应式为4OH—4e＝O2↑+2H2O

14、下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 选项 环境要求 A B C D A12(SO4)3溶液中 溶液pH＞7 氯气中 离子或分子 K+、A1O2、Cl、NO3 ———Na+、SO32—、K+、S2— O2、NH3、CO2、HC1 水电离产生的c(OH—)＝10—l2mol/L的溶液 ClO—、CO32—、NH4+、K+ 15、下列说法正确的是 A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中： 3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

16、化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是 选项 A B C D 反应物质 Zn H2SO4 Na O2 FeCl3溶液Na2S溶液 反应结果 H2 SO2 Na2O Na2O2 淡黄色或者黑色浑浊 影响因素 锌的还原性 反应温度 Na2S溶液加入量 试剂加入顺序 AlC13溶液 NaOH溶液 澄淸或者浑浊 17、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50 c(N2O5)/（mol·L—1） 5.00 下列说法正确的是

———

A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l04mol·L1·s1

B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

—

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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18、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲 乙 A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+ C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

—

19、己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．lmolC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

—

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol1

—

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol1 D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

20、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是 A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．10.8g 二、非选择题（本题包括4小题，共60分）。 21、（14分）位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。 （2）用“＞”或“＜”填空： 离子半径 F+ D2 —非金属性 A 酸性 沸点 C的氢化物 E的氢化物 B D的最高价氧化物的水化物 E的最高价氧化物的水化物 ——（3）—定条件，在水溶液中1molE、EBx（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右

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