新情境下方程式的书写

新情境方程式的书写

1．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10?20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

2．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。

3．含CN?的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN?

(C为+2价)氧化成CNO?

(C为+4价)，CNO?

在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式 , ___________________________________________________________________ 。

4．MnO2粗品中含有少量的Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2。写出Mn3O4和稀硫酸反应的化学方程式

。

5．加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—

+5H+

2+

2O2+6H==2Mn+5O2↑+8H2O；若不加稀硫酸酸化，MnO4?

被还原为MnO2，其离子方程式为 。 6．在CuSO4酸性溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出该过程的离子方程式 。 7．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，将辉

铜矿软锰矿共同用硫酸酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程 ________________________________________________________________________________________

8．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式 、

_______________________________________________________________________________。

9．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）尾气通入石灰乳发生反应的化学方程式为 。

（2）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。

10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：

（1）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr

3+

转化为Cr2O7

2―

，写出此反应的离子方程

式 。 （2）已知：Cr2O2—7+ H2O CrO2—4+ 2H+。写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 ____________________________________________________________________。

11．电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阴、阳极的电极反应式依次为 、 。

第11题图 第12题图 12．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 （1）①电解法：原理如上图所示。阴极的电极反应是 。 ②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离

子方程式为 。

（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 。 （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则正、负极的电极反应依次是 、 。 13. 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～

6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO－－2)。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进

行测定。ClO2被I－还原为ClO－－

2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。

1

请写出pH≤2.0时，ClO－

－

2与I反应的离子方程式______________________________，在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生的反应的离子方程式为__________________________________。

14. 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋

等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。

Ⅰ.废液组成：

金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn 浓度(g·L－1) 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 Ⅱ.处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_____________________________________________________________________

步骤2：除去Mn2＋、Co2＋

离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。

①Mn

2

＋

反应生成

MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________

②Co

2

＋

反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________

Ni2＋

可反应生成Ni(OH)2＋

3沉淀，Co可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式：_______________________________________

15. (1)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_____________________________________________________________________。

16.锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

Ⅰ.湿法炼锌

某种冶炼过程可用下图简略表示

(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________________________。 (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________________________。 (3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________________。

(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4]) Ⅱ.锌电池

用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为_______________________________________________________________________________________。

(5)新型锌空电池与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_____________________________________________________________。

新情境下氧化还原型离子方程式的书写方法

(1)据题中信息找出反应物和生成物，特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (3)观察离子方程式前后电荷是否守恒，判断反应前后电荷的差异，进行补项，若反应物正电荷多，生成物正电荷少，若溶液呈酸性，则反应物补H2O，生成物补H＋，若溶液呈碱性，则反应物补OH－，生成物补H2O，因此判断溶液的酸碱性很重要。

(4)方程式书写出来，一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒检查，二要进行书写的规范性检查。

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