（北京专用）2020版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业

经典

热点题型四 离子反应

1.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca+2HCC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8HD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S

+

2+

2+

2N

-

+S+H2O

+2H2O

+2OH

3+

CaCO3↓+C

Fe+2Fe+4H2O

2+

-3+

恰好完全沉淀:2Ba+3OH+Al+2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2

+2H

+

S+3S↓+H2O

-

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClOS+2HClO

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe+2Br+3Cl2

2+

-

4Fe+6Cl+Br2

3+

3+-

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al+4NH3·H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H+H2SO4+2ClC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe+4H+N

-1

2+

+

3+

+

-

Al+4N

N+HS

SO2↑+Cl2↑+2H2O

3Fe+NO↑+2H2O

-1

D.0.01 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·LBa(OH)2溶液等体积混合:N

+Al+2S

3+

+2Ba+4OH

2+-

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

4.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2OB.Na2CO3溶液中C

2H+Cl+ClO

+H2O

HC

-+

--

的水解:C+OH

+

-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:ID.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC

+I+6H

2+

I2+3H2O

-

+Ba+OH BaCO3↓+H2O

5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )

选项 A

离子组 Fe、N

2+

加入试剂

+

加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe+N

2+

、K

稀H2SO4

+4H

+

3Fe+NO↑+2H2O

3+

经典

B C D

Fe、I、ClO Mg、HC

3+

-2+

3+--

NaOH溶液 NaOH溶液 稀氨水

Fe+3OHHC

3+

3+-

Fe(OH)3↓

-

、Cl

-

+OH

-

C+H2O

Al、Cl、N

Al+3OHAl(OH)3↓

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) A

红色石蕊试纸置于试管口 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加B

Ba(NO3)2溶液

C 滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫红色 出现白色沉淀

原溶液中一定含有S原溶液中有I 原溶液中有Na、无K

+

+

-

操作

滴加稀NaOH溶液并加热,将干燥的

现象

试纸不变蓝

结论

原溶液中无N

D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色

7.向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是( ) A.离子的还原性:I>Fe>Br B.当a≥b时,发生的离子反应:2I+Br2

2+--2+

-

I2+2Br

-

-

C.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe+2I+2Br2

2+

2Fe+I2+4Br

3+

-

3+-

D.当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe)∶c(Fe)∶c(Br)=1∶1∶5 8.某溶液X中可能含有K、Na、Fe、Fe、S正确的是( )

+

+

3+

2+

、C、I、Cl中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法

--

A.溶液X中有Fe、S

2+

-3+

、Cl

-

B.溶液X中有Fe、I,可能有SC.溶液X中有I、Cl,无C

-2+

3+

--

D.溶液X中有I,Fe和Fe中至少有一种

经典

答案精解精析 热点题型四 离子反应

1.A Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca+HC溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+NS

2+

-2+

+OH

-

CaCO3↓+H2O,故B错误;将磁性氧化铁

+28H

3+

+

9Fe+14H2O+NO↑,故C错误;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使

2BaSO4↓+Al

+2H2O,故D错误。

氧化

3+

恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba+4OH+Al+2S

+2H

+

2.C Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2SO2↑+S↓+H2O,故A错误;HClO具有强氧化性,能把S

成S,故B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe和Br2,需要氯气的物质的量为

2+

-2+

-

3+

mol=0.6 mol,显然

氯气不足,还原性:Fe>Br,氯气先与Fe发生反应,如果氯气有剩余,再与Br发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1 mol=0.4×1 mol+n(Br)×1,解得n(Br)=0.2 mol,因此离子方程式为4Fe+2Br+3Cl2故C正确;氢氧化铝不溶于氨水,因此离子方程式为Al+3NH3·H2O

3+

--2+

-

4Fe+6Cl+Br2,

3+-

Al(OH)3↓+3N,故D错误。

2N

+S

+H2O,

3.D 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为2NH3·H2O+SO2

故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,正确的离子方程式为3FeO+10H+N

+

3Fe+NO↑+5H2O,故C错误。

H+Cl+HClO;B项,正确的离子方程式

+5I+6H

-+

+

-

3+

4.D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O为C

+H2O

HC

-

+OH;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I 3I2+3H2O;D项正确。

经典

5.A Fe、N

-

2+

、K可大量共存,且加入稀硫酸发生反应3Fe+N

2+

+2+

+4H

-

+

3Fe+NO↑+2H2O,故A正确;Fe、ClO均能

2+

3+3+-

与I发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Mg、HC成Mg(OH)2,故C错误;Al、Cl、NAl+3NH3·H2O

3+

3+

-

、Cl之间不反应,可大量共存,但NaOH与Mg反应生

离子之间不反应,可大量共存,加氨水发生反应

Al(OH)3↓+3N,故D错误。

,也会出现白色

6.C 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能用干燥的试纸检验,故A错误;原溶液中若含有S

-

沉淀,故B错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的Cl2氧化碘离子生成I2,则原溶液中有I,故C正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na,不能确定是否含K,故D错误。 7.C 由氧化性:Br2>Fe>I2,可知还原性:I>Fe>Br,故A正确;当a≥b时,发生的离子反应为2I+Br2B正确;当3a≤2b时,发生的离子反应为2Fe+4I+3Br2

-2+

2+

-3+

-3+

-2+

--+

+

I2+2Br,故

-

2Fe+2I2+6Br,故C错误;当5a=4b时,由得失电子守恒可

知,I完全被氧化,Fe只有一半被氧化,设a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c(Fe)∶c(Fe)∶c(Br)=2∶2∶10=1∶1∶5,故D正确。

8.B 由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I,则能够氧化I的Fe不能存在于原溶液中。此时上层溶液中一定含有Cl,所以向该溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在Cl。另外一份上层溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明上层溶液中存在Fe,只能是Fe被氯水氧化生成Fe,所以原溶液中含有Fe,Fe的存在说明原溶液中不可能含有C

3+

2+

2+

-3+

2+

-3+

--2+

3+

-

。综上所述,只有B项正确。