[解析版]广西桂林市逸仙中学2015届高三（下）第二次月考化学试卷解析

2014-2015学年广西桂林市逸仙中学高三（下）第二次月考

化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）

1．（5分）（2015春?桂林校级月考）下列说法不正确的是（ ）

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物 B． 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 C． D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氢键的存在对物质性质的影响；弱电解质 在水溶液中的电离平衡． 分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成； B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； C、醋酸钠溶液水解生成醋酸和氢氧化钠显碱性； D、同主族非金属氢化物稳定性减弱，第ⅥA中氧元素形成的氢化物分子间存在氢键，熔沸点反常的高． 解答：解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，在熔融状态下，1molNa2O2完全电 离出的离子数目为3NA，故A正确； B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可以是金属氧化物如Mn2O7，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，一定是金属氧化物，故B正确； C、醋酸钠溶液水解生成醋酸和氢氧化钠显碱性，醋酸和醋酸钠按照不同比例混合可以显碱性，常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，故C错误； D、同主族非金属氢化物稳定性减弱，第ⅥA中氧元素形成的氢化物分子间存在氢键，熔沸点反常的高，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了物质分类的方法和物质结构分析，概念的实质理解是解题关键，注意氢化 物稳定性和熔沸点的分析判断，题目难度中等．

2．（5分）（2009?汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ?mol1

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②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ?mol1．

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下列正确的选项是（ ）

A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ?mol1 ﹣ CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol B． 若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ C． D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热 的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ） ，再利用化学计量数与反应热成正比来计算； B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）； C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算； D、利用n=数． 解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ） ，△H=（﹣574kJ?mol1）+（﹣1160kJ?mol1）=﹣1734kJ?mol1， ﹣﹣﹣计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ?mol1，若﹣生成液态水，则放出的热量大于 867KJ，故A错误； B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NOx的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误； C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ?mol1，﹣放出的热量为0.2mol×867kJ?mol1=173.4kJ，故C正确； ﹣D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误； 故选C． 点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的 关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．

3．（5分）（2015春?桂林校级月考）短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）

A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 X2Y的熔点和沸点均比X2W高，是因为X2Y的分子内存在氢键 B． X、Z分别与Y均可形成AB与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性 C． D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数 比内层电子总数少4，Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y，则W位于第三周期，最外层电子数为10﹣4=6，则W为S元素、Y为O元素； X和Z同一主族且原子半径Z＞W，X原子半径小于Y，则X为H元素、Z为Na元素； Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，设R原子核外电子数为x，11+x=8+16，x=13，所以R为Al元素， A．第二周期非金属元素和第三周期金属元素能形成电子层结构相同的离子； B．水分子间能形成氢键、分子内不能形成氢键； C．过氧化物具有强氧化性； D．氢氧化铝具有两性． 解答：解：短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电 子数比内层电子总数少4，Y和W位于同一主族且W原子序数大于Y，则W位于第三周期，最外层电子数为10﹣4=6，则W为S元素、Y为O元素； X和Z同一主族且原子半径Z＞W，X原子半径小于Y，则X为H元素、Z为Na元素； Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，设R原子核外电子数为x，11+x=8+16，x=13，所以R为Al元素， A．Y、Z、R分别是O、Na、Al元素，其简单离子分别是O2﹣、Na+、Al3+，这三种离子核外都有10个电子，所以电子层结构相同，故A正确； B．含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键、氯化氢中不含氢键，所以H2O的熔点和沸点均比H2S高，水分子间能形成氢键但分子内不能形成氢键，故B错误； C．H、Na分别与O均可形成AB与A2B2型化合物，Na2O2、H2O2都具有强氧化性，所以A2B2均有较强的氧化性，故C正确； D．由H、O、Na形成的化合物为NaOH，属于强碱，H、O、Al形成的化合物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，二者发生复分解反应生成偏铝酸钠和水，故D正确； 故选B． 点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断、判断能力，正确推断元 素是解本题关键，注意水分子内不能形成氢键，氢键只影响物理性质不影响化学性质，为易错点．

4．（5分）（2015春?桂林校级月考）下列离子方程式正确的是（ ） A．向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl+HClO ﹣ 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2+4NH4++2H2O B．﹣ 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH+SO42C．一﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OHCH2═CH2↑+Br+H2O

考点：离子方程式的书写． 分析：A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式； B．不符合反应的客观事实，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和氨根离子； ﹣﹣