2013中考化学知识点点梳理 新人教版

不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO

⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。

高温 ⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑

高温 C + CO2 ===== 2CO 考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）

⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。 ⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。

考点4 实验室制取气体的装置选择 ⒈发生装置的选择依据

固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O 固体和液体反应 气体发生装置 ?? 如：2H2O2=====2H2O + O2↑ 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法

排空气法 优缺点：纯度不高 气体收集装置 密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但 含水蒸气 考点5 实验室制取二氧化碳 ⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 ⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）

MnO2 △ 17

⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）

⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O

⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。

高温 ⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑ ⒏实验室制取CO2的实验操作过程

⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。

考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法

⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。

⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。 考点7 二氧化碳的性质

⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质

⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸

⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应

现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O

①CO2气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

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⑸二氧化碳能与炽热的碳反应：高温 CO2 + C ====2CO 考点8 二氧化碳对生活和环境的影响

⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等 ⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放 全球变暖，两极冰川融化 温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 土地沙漠化，农业减产 ⒊控制温室效应的措施

减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 考点9 一氧化碳的性质

⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止CO中毒吗？ ⒉化学性质

点燃 ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。

注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）

⑵还原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊

注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却； ② 而死亡

第七单元 燃料及其利用

考点1 燃烧及燃烧的条件

⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。 ⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。 考点2 灭火的原理和方法

但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧

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⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏） ⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离； ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶使温度降低到着火点以下 ⒉几种常用灭火器的适用范围

⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。

⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 ⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 考点3 易燃物和易爆物的安全知识

⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。 ⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129） 考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气） ⒈煤：被称为“工业的粮食”。 ⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。 ⑶煤的综合利用

⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有： ① 焦炭：冶金、炼铁等 ② 煤焦油：提炼化工原料

③ 煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。 ⒉石油：被称为“工业的血液”。

⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。

⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。 ⒊天然气（俗名沼气、坑气）

⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；

⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：

点燃 CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O ① 点燃前一定要检验甲烷的纯度。

② 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。

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