河南省淅川县第一高级中学2018-2019学年高二开学考化学试题 Word版含解析

河南省淅川县第一高级中学2018-2019学年度高二开学考化学

试题（解析版）

1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )

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A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

【解答】答案C，A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。

2．下列各组离子一定能大量共存的是

－＋－－＋

A．含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K、OH、Cl、Na

2＋+－2＋

B．能使无色酚酞变红的溶液中：Ca、NH4、Cl、Fe

-+2+--C．有NO3存在的强酸性溶液中：Na、Mg、I、Br

3＋2＋2－－

D．能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al、Mg、SO4、Cl 【解答】答案D

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

14

A．阿伏加德罗常数是12 g C中所含的碳原子数

12

B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg C中所含的质子数

23 －1

C．阿伏加德罗常数是6.02×10mol

23 －1

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10mol

12

【解答】答案D：A、阿伏加德罗常数是12 g C中所含的碳原子数，A错误；B、阿伏加德

1223

罗常数是 0.012 kg C中所含的碳原子数，B错误；C、阿伏加德罗常数的近似值是6.02×10－123 －1

mol，C错误；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10mol，D正确。答案选D。考点：阿伏加德罗常数 4．下列不属于可逆反应的是 A．Pb+PbO2+4H+2SO4B．2SO2＋O2

+

2-

2PbSO4+2H2O

2SO3

C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．2NO2 N2O4

【解答】答案A：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应，因此选项BCD中的反应均是可逆反应。由于充电和放电的条件不同，因此该反应不是可逆反应，答案选A。考点：考查可逆反应判断

5．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应

C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

【解答】答案B：A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。 考点：考查元素金属性的判断依据

6．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 A．都是银白色的质软金属,密度都很小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

【解答】答案C：A．碱金属中除Cs略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，A错误；B．单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，B错误；C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，C正确；D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，D错误，答案选C。 考点：考查碱金属单质的性质判断

7．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2

【解答】答案D：Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；根据方程式可知：n(Al):n(H2) =2:3；Al与NaOH溶液反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：n(Al):n(H2) =2:3；现在两份溶液反应产生的氢气的体积比是1:2，根据n=V/Vm可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，因此二者反应消耗的Al的物质的量的比是1:2，同一物质的摩尔质量相同，所以根据n=m/M可知：物质的量的比等于质量比。故第一份与第二份铝屑的质量比为1:2，选项D正确。

考点：考查Al与酸、碱发生反应的有关计算的知识。 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

﹣1

A．1 L 1 mol?L的盐酸中，含HCl分子数为NA B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子

﹣

C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1 NA

+﹣1

D．将含Na数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol?L

【解答】答案C，A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误； B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；

C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1NA个，故C正确；

D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误． 9．下列化学用语正确的是

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2

B．NH4Cl的电子式：C．S的结构示意图：

2—

D．COCl2的电子式：

【解答】答案D：A．Na2S2中钠的化合价是＋1价，则硫元素的化合价为－1，A错误；B．NH4Cl

是离子化合物，电子式为，B错误；C．S的结构示意图为

2—

，

C错误；D．COCl2是共价化合物，电子式为，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语

10．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( ) ．．．A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

【解答】答案C：A、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径增大，所以原子半径镓大于砷大于邻，正确；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性氮>磷>砷。非金属性越强，氢化物越稳定，所以正确；C、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以有H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，错误；D、镓在第四周期第三主族，与铝同族，与铝具有相似性，氢氧化铝是两性氢氧化物，镓的金属性比铝强，所以可能液是两性，正确。考点：同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系 11．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C C．与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4＋OHˉ

+

△NH3↑＋H2O

D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

【解答】答案C：A．不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，得到电子的能力就越强，所以同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C，正确；C．与足量烧碱溶液共热时阳离子、阴离子都发生反应，相应的离子方程式为：NH4＋HCO3+2OHˉ

+

-

NH3↑＋2H2O，错误；D．由于NH4HCO3不稳定受热容易

分解产生氨气、CO2和H2O，而NaCl受热不分解，所以除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3

固体可以采用加热的方法，正确。考点：考查NH4HCO3的结构、性质及应用的知识。 12．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

＋－

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋2e＝H2↑

+

C．若铁比铬活泼，则溶液中H向铁电极迁移 D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

【解答】答案B：A．若铬比铁活泼，则Cr为负极，Fe为正极，电子经外电路由铬电极流向

＋

铁电极，错误；B．若铬比铁活泼，则铁为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为2H

－+

＋2e＝H2↑，正确；C．若铁比铬活泼，则Fe为负极，溶液中H向负电荷较多的正极铬电极迁移，错误；D．若铁电极附近溶液pH增大，说明附近的氢离子不断放电产生氢气逸出，则铁为正极，铬比铁活泼，错误。考点：考查原电池反应原理的应用的知识。 13．下列指定反应的离子方程式正确的是

2--A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO3+C6H5OH→C6H5O-+HCO3

--B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH═2NO3+H2O C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)

3+

△ 2+

-

Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O

+

-

D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O

2--【解答】答案A：A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式：CO3+C6H5OH→C6H5O-+HCO3，故A

--正确；B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH═NaNO2+H2O，故B 错误；C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式： MNO2+4H+2Cl

+

-

△ 2+

3+

Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离

+

-

子方程式：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4，故D错误；故选A。考点：考查离子反应方程式的书写，

14．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(HCO3)=0.1 mol·L的溶液中：NH4、AlO2、Cl、NO3

B．常温下，在由水电离出的c(H)=1×10 mol·L的溶液中：Fe、ClO、Na、SO4?

2

+

-12

-1

2+

-+

--1

+

---

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO4、NO3、Na、NH4 D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3、CO3、Na、K

【解答】答案D：HCO3+AlO2+ A．在c(HCO3)=0.1 mol·L的溶液中，HCO3与AlO2会发生反应：H2O= Al(OH)3↓+CO3，不能大量共存，错误；B．常温下，在由水电离出的c(H)=1×10 mol·L

2-+

-12

-1

--1

----2-2-+

+

2--++