九年级化学上册知识点点拨测试12

二、11．（1）①硬度大 ②导电性 ③吸附性 （2）A、B、D （3）高压CO(NH2)2+H2O 节约用纸（答案合理即可） （4）CO2+2NH3 高温、12．（1）无色酚酞试液变红色；分子在不断运动 （2）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2==H2CO3 ；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过 点拨：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显。

13．（1）CO2 ； CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O （2）CO；2CuO+C高温2Cu+CO2↑*（3）CO

点拨 ：（1）A和B在高温的条件下会生成金属D和C，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙。（2）D既是红色固体，又是金属单质，所以D是铜，所以A、B是氧化铜和碳。（3）A和B反应会生成铜和二氧化碳，B为无色气体，D为红色固体，D为金属单质，所以D是铜，B是一氧化碳。

14．（1）液面下降（或石灰水沿右侧导气管进入E）;C + CO2高温2CO （2）黑色固体变红; C 、CO （3）D中液体进入C; 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中

点拨：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D

装置能收集CO气体，因此液面下降，发生反应的化学方程式是C + CO2高温2CO；（2）点燃B处酒精灯，一段时间后，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，以上两个实验说明C、CO都有还原性；（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，玻璃管内的气体随温度降低而压强减小，因此D中液体倒流入C；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量的一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

15．（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；B；C （3）A；把长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）（4）A 、C 点拨：（1）仪器的名称①是锥形瓶；②是长颈漏斗 ；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置选C（向上排空气法）；（3）加热固体碳酸氢钠属于固体加热的反应，因此应选用的发生装置是A，分液漏斗能控制液体的滴加速率，可以控制反应速率。（4）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。 三、16． (1)否；90%

(2)设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 9.0 g x 100449.0 g＝x 解得x＝3.96 g

答：产生二氧化碳3.96 g。

点拨：(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，减少的固体质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0 g稀盐酸可反应掉2.0 g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15 g，理论上应该多反应掉碳酸钙3.0 g，实际上也正好减少了3.0 g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了5 g盐酸，但剩余固体的质量仍为1.0 g，说明这1.0 g剩余固体是杂质。由此可知，10.0 g样品中含碳酸钙10.0 g－1.0 g＝9.0 g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0 g/10.0 g×100%＝90%。