2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 非金属及其化合物专题练习

答案 (1)

(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2=====Fe2O3＋CO

△

△

检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中有Fe3；检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色，表明产物中有CO

解析 因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。 (1)白色沉淀

1

为

CaCO3，钙原子的结构示意图为

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＋

；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键

结合，其电子式为

。

(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3=====CaO＋CO2↑、FeCO3=====FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,56 g·mol1×n(CaO)＋72 g·mol1×n(FeO)＝6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑。

(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。

(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeO=====Fe2O3＋CO。根据Fe3与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。 11．已知有以下物质相互转化。

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试回答下列问题：

(1)B的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)由E转变成F的化学方程式为 。 (3)用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式为 ； 向G溶液中加入A，反应的离子方程式为 。 答案 (1)FeCl2 KCl

(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3 2Fe3＋Fe===3Fe2

解析 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3＋Fe===3Fe2。 12．(2019·兰州质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如图所示：

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已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH

(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。 反应物中Fe元素被 (填“氧化”或“还原”)，其目的是 。 (2)试剂a是 ，具体操作为 ， 目的是 。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 。 试剂c参与反应的离子方程式分别为 、 。 答案 (1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化 将Fe元素氧化成Fe3易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而达到分离

(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间 使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀

＋

＋

Cu(OH)2 4.7 6.7 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6