2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 非金属及其化合物专题练习

解析 A项，①SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，SiO2――→Na2SiO3SiO2；B项，②NaCl――→NaHCO3应生成NO2；D项，④C――→CO

O2

O2C

NH3，CO2

△CO2

HCl

高温Na2CO3HCl NaOH

H2SiO3――→

△

Na2CO3――→NaCl；C项，N2不能直接与O2反CO2――→C。

Mg

8.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途： 。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置： 。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式： 。 D的化学式是 。 (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

。 答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) (2)4NH3＋6NO=======5N2＋6H2O (3)第三周期ⅢA族

(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2

解析 (1)淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要注意族的写法。(4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。

9．(2019·福州高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题：

＋

＋

＋

一定条件

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化

学方程式为 。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是 。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。 答案 (1)FeCl3 2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △(3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋2SO24

解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。 (4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。

10．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

＋

－

－

－

－

电解

－

催化剂

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。 请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。 (2)X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式： ， 并设计实验方案验证该反应的产物： 。