2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 非金属及其化合物专题练习

1．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 答案 C

2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 答案 C

解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol

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氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。

3．(2019·贵州模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A．粗硅――→SiCl4――→Si 高温高温

B．Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg C．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 D．S――→SO3――→H2SO4 答案 A

解析 B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，错误。

4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )

选项 A 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 △电解

O2/点燃

H2O

盐酸

蒸发

盐酸

电解

Cl2

H2

B Na2SiO3溶液 C Ca(ClO)2溶液 D 澄清石灰水 答案 B

解析 由于相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失，B项错误；CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色，C项正确。

5．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：

甲――→丙――→丁

(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。 (2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为 。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 (任写1种)。

乙

乙

答案 (1)

(3)Al(OH)3(或NaHCO3)

(2)2Fe3＋Fe===3Fe2

＋＋

6．(2020·沈阳高三检测)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )

选项 实验目的 验证非金属性：S>C>Si 制备纯净的氯气 检验溶液X中含有－CO23 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 答案 A

解析 A项，装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，错误；C项，向装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO2可能含有HCO3或SO23，3或

2HSO3，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO2 3氧化成SO4，不能达到实验目的，错误。

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7．(2019·石家庄调研)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )

选项 A B C D 答案 C

X SiO2 NaCl N2 C Y Na2SiO3 NaHCO3 NO2 CO Z H2SiO3 Na2CO3 HNO3 CO2 箭头上所标数字的反应条件 ①Na2CO3熔融 ②加热 ③加热 ④灼热炭粉