2015年新课标1高考化学试题及答案[解析版]

一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3

I）溶液，当AgCl开始沉淀时溶液中cc（（Cl）??为 。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的

△H=+11kJ·mol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI1 ） 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 x（HI0 ） ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其

中k正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1

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，在t=40min时，v正= 。

③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。

【答案】

（1）MnSO4(或Mn2+) （2）4.7×10-7 （3）299

?0.108（4）①0.1080.784 ②kK,1.95×10-3min-1

2正 ③A、E

【解析】（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。 （2）KSP(AgCl)=1.8×10-10>KSP(AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时， AgI肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）·c（Cl-）= KSP(AgCl)，c（Ag+）·c（I-）= KSP(AgI)，而c（Ag+）是相同的，所以

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KSP(AgI)8.5×10-17c（I?）???c（Cl）KSP(AgCl)1.8×10-10=4.7×10-7。

（3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，

则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）÷2=299kJ。

（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立平衡，2HI(g) H2（g）+I2(g)是等气反应，x（HI）交叉点在0.784，所以在120min反应达到平衡。根据x（HI）=1（0min）和x（HI）=0.784（120min），可求出平衡时x（H2）= x（I2）=0.108。根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积为V， 则K=

a?0.108a?0.108?VVa?0.7842（）V?0.108=0.108 0.7842② 由①可知，K=x（H）x(I), v正=k正x2（HI）,v

22x(HI）2=k逆x（H2）x(I2), ，平衡时v正= v逆， k）2

k逆=x（kHx）(HI=；40min时，v正=k正x（HIKx(I)逆

2正正22）=0.852×0.0027=0.00195075≈1.95×10-3min-1，注意带单位。

③升高温度，2HI(g) H2（g）+I2(g)，正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率等倍增大（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大(排除D、B)。

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36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。

（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式： 。

（3）步骤⑤中包括用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。

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