第二单元元素性质的递变规律

第2课时 元素性质的递变规律

考查点一 电离能及其递变规律的应用 1．下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p 轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大

3．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 C．ns2np5

B．ns2np4 D．ns2np6

考查点二 电负性的变化规律及应用 4．（双选）下列叙述中错误的是 A．所有的非金属元素都在p区 B．p区的外围电子排布方式为ns2np16

～

C．碱金属元素具有较大的电负性

D．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

5．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是：______________________。各主 族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。 试预测下列关系式中正确的是______(填写编号)。 ①?? E(砷)>E(硒) ③E(溴)>E(硒)

②E(砷)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： ________

(4)10号元素E值较大的原因是______________________________________。

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表第________周期第________族；Y的基态原子核外有 ________个未成对电子。

(2)W的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(填化学式)； Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(填化学式)。 (3)元素W原子的轨道表示式为_______________________________。 考查点三 元素周期律及其应用

7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6 个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤

B．①②⑥

＋

＋

C．①②④

－

－

D．①③⑤

8．已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A

D．元素的第一电离能：A>B>D>C

9．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 回答以下问题：

(1)四种元素的符号依次是A______；B______；C______；D______。 它们原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)试写出A元素的原子的电子排布式：______，B元素离子的电子式： ________，C元素离子的结构示意图：________，D元素离子的电子排布式： ________。它们的离子半径由大到小的顺序为________________________。 (3)分别写出四种元素最高价氧化物对应水化物化学式：_______________， 分别比较酸性和碱性的强弱：___________________________________。 (4)写出气态氢化物分子式：__________。比较其稳定性：________，理由 ___________________________________________________________。

10．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________，属两 性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________________________、 ________________________________________________________________。 (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应 的离子方程式为_________________________________________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ________________________________________________________________。 用电子式表示BeCl2的形成过程：_________________________________。