第二单元元素性质的递变规律

【课外资料】

对角线规则

元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为“对角线规则”。在2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有3对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人认为是这些元素的电负性相近造成的。

(1)锂与镁的相似性。

①锂在氧气中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中燃烧则生成过氧化物或超氧化物； ②锂和镁都能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接反应；

③锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶于水； ④含水氯化物受热发生水解。 (2)硼和硅的相似性。

①密度相近(硼为2.35 g/cm3，硅为2.336 g/cm3)； ②氢化物在常温下都是气体； ③遇水都能完全水解。

下列各组元素中，电负性非常接近的是( )

A．Be和Al B．Be和Mg C．Be和B D．Be和K 小结

第二单元 元素性质的递变规律

第1课时 原子核外电子排布的周期性

考查点一 核外电子排布与周期表的结构

1．（双选）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY

2．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 A．4

B．5

C．6

D．7

3．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 A．13

B．14

C．15

D．16

4．下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是 A．Na、Mg、Al C．N、O、F

B．F、O、N

D．S、P、Si

5．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2

6．（双选）下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素

8．如果周期表出现第8周期，你推测有______种元素，最后一种是________(填“金属”或“非金属”)元素。

9．某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？ (3)它的价电子排布式是什么？ (4)它属于第几周期？第几族？ (5)它有多少个未成对电子？ 考查点二 元素周期表的分区 10．下列各组元素都属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg

考查点三 元素性质与元素周期律

11．下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是

1 9 A.每一横行元素其原子的电子层数相同 B．第一纵行元素其原子的最外层电子数相同 C．中间一纵行元素不易与其他元素结合

D．中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间

12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A．a＞b＞c C．c＞a＞b

B．b＞a＞c D．c＞b＞a

2 10 3 11

13．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p2

B．1s22s22p3

D．1s22s22p63s23p4

14．用元素符号回答原子序数为11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外原子半径最大的是__________________________________； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______________________________； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是________________________________；

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________________________； (5)能形成气态氢化物且最稳定的是__________________________________。 15．Ⅰ.用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____H3PO4；

(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3； (3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl； (4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl； (5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。 Ⅱ.从以上可以归纳出：

(1)元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越________。 (2)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越________。 (3)元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。 (4)非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越________。 (5)同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 ________。

16．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂。 (1)确定四种元素分别是：

A_________，B_________，C_________，D_________。

(2)写出B的轨道表示式_____________，D的电子排布式________________。 (3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为

_________________________________________________________________。

17．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电3

子数占核外电子总数的，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属于同

4一主族。

(1)写出元素符号：X______________、Y______________、Z______________、 W______________；

(2)Z、W两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是

_________________________________________________________________； (3)这四种元素组成的一种化合物，化学式是__________________________。