第二单元元素性质的递变规律

2．元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第二列 D．第11、12列为d区的元素 【课外资料】

金属元素、非金属元素的分区

下列各组元素均属于p区的是( )

A．原子序数为1,2,7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg

●课标要求

1．能说出元素电离能、电负性的涵义。

2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 ●课标解读

1.会比较I1、电负性大小。

2．能利用I1比较金属元素的金属性、非金属元素的非金属性强弱。 3．能利用电离能推测原子最外层电子数。

4．能利用电负性比较元素的金属性、非金属性强弱。

5．能利用电负性确定化合物中化学键的类型及元素化合价的正负。 ●教学地位

本节课内容是“必修2 元素周期律”的延伸，可以与必修2的内容融为一体命题，是高考的高频考点。近几年来，高考试题中均有涉及。

●新课导入建议

从复习元素性质(主要化合价、原子半径、金属性、非金属性)在元素周期表中的递变规律入手，提出元素除上述三方面的性质外，还有其他性质，如电离能、电负性等。本节课将学习电离能、电负性在元素周期表中的递变规律及其应用。

课 标 解 读 重 点 难 点 1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规1.元素电离能、电负性的概念。(重点) 律。 2.电离能的周期性变化规律。(难点) 2.了解电离能和电负性的简单应用。

元素第一电离能的周期性变化 1.第一电离能 (1)含义

－

气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，用符号I1表示，单位：kJ·mol1。 (2)意义

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 随着原子序数的增加，元素??的第一电离能呈现增大的趋变化

(3)同周期?规律势，碱金属的第一电离能最小，

??稀有气体的第一电离能最大。

??随着电子层数的增加，元素的

同主族?

?第一电离能逐渐减小。?

(4)与原子的核外电子排布的关系

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

2．第二电离能和第三电离能 (1)第二电离能

＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量，用I2表示。 (2)第三电离能

＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示。

1．(1)镁和铝的第一电离能谁大，为什么？

＋＋＋＋

(2)为什么钠易形成Na，而不易形成Na2，镁易形成Mg2，而不易形成Mg3？

元素电负性的周期性变化 1.概念：描述元素的原子在化合物中吸引电子能力的物理量。 2．意义

电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 3．变化规律

(1)同周期：左→右，主族元素的电负性逐渐增大。 (2)同主族：上→下，元素的电负性呈现减小趋势。

2．在元素周期表中，除稀有气体元素以外，I1和电负性均最大的是哪种元素？

电离能的应用 【问题导思】 ①I2就是气态原子失去两个电子需要吸收的能量吗，若不是，它又是怎样规定的？②理论上Na原子有几级电离能，预测其数值在哪些电离能上会突然增大？ 【提示】 ①不是。＋1价气态离子失去1个电子形成＋2价气态离子所需要的最低能量。②有11级电离能。在I2、I10会突然增大。1. 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布

如Li：I1?I2

2．根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价

如K：I1?I2

在第三周期元素中，I1大小顺序为：NaMg>Al，非金属性强弱顺序为：Si

(2013·福建上杭高二质检)下列说法中正确的是( ) A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

1．同周期元素中，稀有气体的I1最大。

2．不能广泛地认为I1小，元素的金属性就一定强。

1．(2013·高考组合题)(1)(浙江自选模块)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

I1 I2 I3 I4 电离能 ?? －1578 1 817 2 745 11 578 Ia/kJ·mol ?? 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物分子式是________。 (2)(山东高考节选)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

电负性的应用 【问题导思】

①由电负性的差值能判断两元素间形成化学键的类型吗？ ②应用电负性能判断元素的哪些性质？ 【提示】 ①能。

②判断元素的金属性、非金属性；化合价的正、负及化学键的类型。 1．判断元素的金属性、非金属性及其强弱

(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 2．确定成键元素化合价的正负

电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

3．判断化学键的类型

一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价键。

1．不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 2．不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。

已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种

元素的电负性：

Al B Be C Cl F Li 元素 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 电负性 Mg N Na O P S Si 元素 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 电负性 已知：一般认为两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC

2．下列有关电负性的说法中，不正确的是( )

A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价