2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试化学Word版含答案

（2）反应①在化学工业上被称为 ▲ 工业。 （3）反应②的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应③的离子方程式为 ▲ 。

24．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

甲

乙

NaClO2溶液 丙 丁

NaOH溶液

戊

MnO2 浓盐酸 （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

① ▲ （用化学方程式表示），

②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙

装置中试剂瓶内的液体是 ▲ 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 ▲ 。

（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2、ClO3，该反应的离子方程式是

▲ 。

25．（10分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。

该反应中被氧化的物质是 ▲ （填化学式）。 （2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；

b．待样品溶解后，加水50 mL；

c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

－

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、

玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要 ▲ 。 ②通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。

▲

③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度 ▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26．（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得

到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：

硫酸H2O2过滤Ⅰ 氧化氨水锌烟尘酸溶调 pH过滤 Ⅱ滤液ZnSO4溶液滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ

常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 7.5 6.5 完全沉淀时的pH 3.7 9.5 8.5

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ 。

（2）氨水调节pH的范围为 ▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、

▲ 。

（3）将1 mol·L-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 mol·L-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一

定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O），

现取28.7 g皓矾在密闭体系中充分加热， 得到剩余固体的质量与加热时温度的关 系如右图所示：

①B点时剩余物质的化学式是 ▲ ，

②C点到D点发生反应的化学方程式是 ▲ 。

2018年1月高一期末调研测试

化学试题答案及评分标准 2018.01

39 70 767 温度/℃ 质量/g

28.7 26.9 23.3 16.1 8.1 A(ZnSO4?6H2O) B C D 280