浙江省金丽衢十二校2020届高三化学上学期第一次联考试题 化学

A.H为强酸，HY、H均为弱酸，且相同条件下a(H)< a(HY)

B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：H

C.将上述H、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至H恰好完全反应时：c(Y)>c()>c(OH)>c(H

＋

－

－

－

)

－

＋

D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH)＝c(HY)＋c(H)

17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na、Fe2、Mg2、Cu2、Br、SO32、SO42中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L1。现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是

－

＋

＋

＋

＋

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－

－

A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 B.样品溶液中肯定不存在Cu2和SO32，可能含有Na C.样品溶液中肯定存在Na、Fe2、Br、SO42 D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克

18.以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：

＋

＋

－

－

＋

－

＋

已知：①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；

＋－－

垐?②H3BO3＋H2O噲?H＋B(OH)4，a＝5.81×1010

下列说法不正确的是 ．．．

A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出 B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为：

2Mg2＋2CO32＋H2O＝Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用

D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯

非选择题部分(共54分)

二、非选择题(本大题共5小题，共54分)

19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答： (1)阴离子GAB与CO2结构相似，GAB的电子式为 ▲ 。

(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有 ▲ 种，画出其中一种 ▲ 。(用“…表示氢键，用短线表示共价键)

(3)检验J3的离子方程式为 ▲

(4)H与E能形成化合物。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol1，实验测得乙的气态密度为5.00 g·L1，则此时乙的化学式为 ▲ 。 20.(10分)固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol

－1

－

－

＋

－

－

＋－

至200 g·mol

－1

之间，C、D为中学化学中常

见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：

请回答：

(1)生成沉淀F的离子方程式为 ▲ 。 (2)在框内写出推导化学式A的过程 ．．

(3)下列有关说法正确的是 ▲ A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀 B.物质B、C、D均能使酸性MnO4溶液褪色

C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似 D.自然界中存在天然的物质F

(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为 ▲ 。 21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

垐?2N2O5(g)噲?4NO2(g)＋O2(g)；△H>O

①该反应自发进行的条件是 ▲ 。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

在500s时，v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98 mol·L1，则T2 ▲ T1(填“>”、“<”或“＝”)。

－

垐?(2)在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)噲?2NO2(g)。将1 mal N2O4放入1 L恒容密闭容器中，

测得其平衡转化率α(N2O4)随温度变化如图所示。

①337.5时，反应平衡常数＝ ▲

－

垐?②已知：2SO2(g)＋O2(g)噲mol1 ?2SO3(g) △H＝－196.60 J·

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 J·mol1

则反应NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)的△H＝ ▲ J·mol1

(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c，d为情性电极)：

－

－

已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式 ▲ 。

22.(10分)Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

请回答：

(1)下列操作或描述不正确的是 ▲ 。

A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末 B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度 C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次