山东省桓台第二中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试题 doc

(2) 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是 （填编号） ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

23．（9分）下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 ① ② ③ 实验内容 制备氧气 制备氨气 制备氯气 实验原理 H2O2→O2 NH4Cl→NH3 HCl→Cl2 气体发生装置 (1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

(3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。

②C装置中发生反应的离子方程式为: 。 24.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题： (1) B在周期表中的位置为 。

(2) 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

(3) 写出Y水解的离子方程式 。

(4) 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 25．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1) 上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。

(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________。

(3) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。 (5) 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H)＝________ 。

26．(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

＋

＋

－

请回答下列问题：

(1) 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 (2) 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

(3) 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数 K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4) 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，

c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

高三检测化学参考答案

一、选择题答案(1—10每题2分，11—20每题3分，共50分) 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 C 12 B 3 B 13 A 4 B 14 D 5 D 15 B 6 D 16 B 7 A 17 C 8 A 18 A 9 C 19 B 10 A 20 A 二、非选择题(共50分) 21.（3分）BDE 22．（6分，每空2分）

(1) ABCE ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。 (2) ①③④

23．(9分，每空1分) (1) Cl2 ； NH3

(2) Ⅳ ； Ⅱ ； Ⅰ或Ⅳ

(3) ①溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。 ②2Fe2+ ＋ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl（2分）

－

24．(10分，每空2分) (1) 第二周期 第ⅣA族

(2) NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；离子键、共价键 (3) NH4+ + H2O

NH3·H2O + H+

(4) 4 NH3 (g) +3 O2 (g) == 2N2(g) + 6H2O(l) △H= —1264.8kJ·mol-1 25．(12分，每空2分) (1) ①②

(2) c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO23)

＋

－

－

＋

－

(3) 增大

(4) 小于； c(NH4)＝c(Cl)>c(H)＝c(OH) (5) 10

－12

＋

－

＋

－

mol/L

26．(10分，每空2分)

(1) 0.18 mol/(L·min) (2) ABC

(3) 0.9；吸热 (4) 向正方向进行