高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结

（9）向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量

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有关反应：H++OH=H2O Mg2++2OH=Mg（OH）2↓

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Al3++3OH=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH =AlO2+2H2O

现象：开始时无沉淀产生，一段时间后有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解

二、铁的获取及应用：

1、高炉炼铁——工业炼铁：

后面两个反应是用来出去SiO2. 2、铁的性质：

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3、铁的氧化物：

4、铁的氢氧化物：

与烯Fe(OH)2 + 2H+ ===Fe2+ +2H2O酸反应制备 Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 + 3H+ ===Fe3+ +3H2OFe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓5、Fe、Fe的鉴别： 方法 Fe2+ 直接观察颜色 溶液呈浅绿色 利用显色反应：滴加 K 溶液颜色不变 溶液或NH4SCN溶液 利用氢氧化物沉淀的颜白色－灰绿色－红褐色

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2+3+

Fe3+ 溶液呈棕黄色 溶液呈血红色 红褐色沉淀 色：滴加NaOH溶液 利用Fe3+的氧化性，投无明显现象 入铜片 6、铁三角的相互转化： 铜被腐蚀，溶液变为浅绿色： 2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+

三、铜的获取及应用：

1、铜的获取： （1）工业炼铜：

（2）湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； （3）生物炼铜：利用某些具有特殊本领的细菌用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转换为可溶性的硫酸铜。 2、铜的性质：

铜只能与强氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。 3、铜及其化合物的应用： 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜溶液作为池水消毒剂。

四、含硅矿物与信息材料：

1、硅酸盐矿物：

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硅在地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一） ；无游 离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。

硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。硅酸盐的结构复杂，化学式常用氧化物的形式表示。各氧化物排列顺序为：

金属氧化物（按金属活动顺序表依次排列）→SiO2→H2O，中间用“?”间隔。 如锆石（ZrO2·SiO2），云母（K2O ·3Al2O3·6SiO2·2H2O）等。 2、Na2SiO3 的性质：

（1）物理性质：Na2SiO3 易溶于水的白色固体，固体俗称“泡花碱”，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 （2）化学性质：

硅酸比碳酸弱，所以水玻璃易跟碳酸（CO2+H2O）及更强的酸反应，生成难溶于水的硅酸。

3、硅酸盐产品（传统材料）

分子筛：许多硅酸盐具有多孔结构，且孔的大小与一般分子的大小相当，能很容易吸收比其孔径小的分子，不能吸收比其孔径大的分子，因而具有筛分分子的作用，这类物质统称为分子筛。如Na2O·3Al2O3·2SiO2·nH2O。 4、硅单质

（1）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：原子结构最外层4个电子，在化学反应中既难得到电子，也难

失去电子。

①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4↑ +2 H2↑, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑ ②高温或加热下能与某些非金属单质反应：

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