初三化学第六章教学案

九年级化学教学案——第六章 溶解现象

第8课时 物质的溶解性（三）

物质溶解性的定量表示（2）

【学习目标】

1．会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性； 2．理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义； 3．正确理解气体溶解度的概念。 【课前导学】

1．同一种物质在水中的溶解度随 的变化而变化，这种变化可以用物质的 来表示。

2．绘制溶解度曲线时以 为横坐标，以 为纵坐标。

【课堂探索】

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。溶解度曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标绘制的

【活动与探究1】

根据下表数据，在右面方框内绘制硝酸钾的溶解度曲线： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 【交流与讨论1】溶解度曲线的意义：

1．表示同一种物质在 时的溶解度； 2．表示不同物质在同一 时的溶解度； 3．溶解度曲线上点的意义

⑴ 溶解度曲线上的点表示 。 ⑵ 溶解度曲线的交点表示 ；(若有数据则要说出数据的值) ⑶ 溶解度曲线下面的区域上的点，表示溶液所处的状态是 状态。溶解度曲线上面的区域上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。 【观察与思考】

观察课本P169图6-16和图6-17的溶解度曲线，总结溶解度曲线变化规律

1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，曲线为“陡升型”，如 。 2．少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，曲线为“缓升型”，如 。 3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，曲线为“下降型”，如 。 【交流与讨论2】根据硝酸钠的溶解度曲线，完成下列空白：

１．40℃时硝酸钠的溶解度约为_________g，硝酸钠在______温度时的溶解度是180g。 ２．60℃时，硝酸钠、硝酸钾、氯化铵的溶解度从大到小的顺序是 。 ３．在 ℃时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等；在 ℃时，硝酸钠的溶解度 > 硝酸钾的溶解度；在 ℃时，硝酸钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。

４．在20℃时，将80g硝酸钠溶于100g水中，则得到的溶液状态是 （填“饱和”

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或“不饱和”）；在20℃时，将100g硝酸钠放入100g水中充分搅拌，得到的溶液状态是

九年级化学教学案——第六章 溶解现象

（填“饱和”或“不饱和”），未溶解的硝酸钠有_________g，要使这些固体溶解，可以采取的方法有 。

５．20℃时，在等质量的水中，分别溶解硝酸钠和硝酸钾，当分别形成饱和溶液时，哪种溶液中溶质的质量分数较大？

６．根据硝酸钠的溶解度曲线回答：20℃时的硝酸钾饱和溶液，升温至60℃时，溶液是否仍饱和？为什么？溶质的质量分数是否有变化？为什么？

7．将20℃时的饱和氢氧化钙溶液升温至60℃，可能会发生什么现象？溶液仍饱和吗？溶质的质量分数是否有变化？

8．将50g氯化钾放入100g水中，加热至80℃， （填“有”或“没有”）固体剩余。如果把原混合物降温至60℃，有 g 晶体析出。（氯化钾的溶解度：60℃， 45.5g；80℃，51.5g）

【拓展视野】

溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定的状态．当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的变动，某固态物质的溶解度曲线如下图所示，试根据下图回答下列问题．

1．当处于A、B两点的溶液分别发生下列变化(其它条件不变)时，试参考表中示例描述A、B两点的变动过程，填写表中未填的空格．

2．将该溶液从状态A改变为B有多种途径。下列3种方法中是最简单、结果最准确的方法是______(填序号)

① 将A的溶液升温到t3℃ ②在A的溶液中加入溶剂 ③ 将A的溶液降温到tl℃，过滤，取滤液再升温至t3℃

3．B点的溶液状态为___ _____，请你结合图考虑怎样把该点的溶液变为饱和溶液？ 方案① ② ③ 【交流与讨论3】能溶解于水的物质除了固体以外，还有气体。

1．将氯化氢气体溶于水，得到 （填溶液名称），我们喝的汽水中溶有 气体，鱼类就是呼吸溶解在水中的 而生存的。

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九年级化学教学案——第六章 溶解现象

2．在日常生活中你注意过这些现象吗？

① 生活中烧开水时，水还没有沸腾，锅底就有很多小气泡，这说明了什么？

② 可乐、雪碧等被称为碳酸型饮料，因为其中溶有二氧化碳气体。打开瓶盖时，会有大量气泡冒出，这是为什么？

【联想与启示】气体的溶解度通常用该气体在一定温度和101KPa下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积数来表示。

【交流与讨论4】氧气在20℃、1.01×10 Pa时的溶解度为0.031表示的意义： ____ ______ ___ 。

【整理与归纳】气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与 及 有关。当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度 。当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度 。 【当堂反馈】

1．目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。

2．下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是 （ ） A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶液的质量 3．要将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的措施是 （ ） A.降低温度 B.通二氧化碳 C.升高温度 D.加水

4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是 （ ） A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 A.NaCl的溶解度不受温度的影响 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20gKNO3

D.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相等 6．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线决以下问题。

⑴ _______℃时甲、乙的溶解度相等。

⑵ 45℃时100g水中最多能溶解甲_________g。该温度下甲物质的 饱和溶液中，溶质质量分数是__________。

⑶ 分别将45℃时甲、乙的饱和溶液（无固体存在）降温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。

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溶解度/g

甲

25

乙

5

0 20 30 温度5．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）

解

九年级化学教学案——第六章 溶解现象

第9课时 物质的溶解性（四）

结晶

【学习目标】

1．认识固体物质从溶液中结晶的现象；

2．认识利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理； 3．巩固对溶解度曲线意义及其主要用途的认识。 【课前导学】

下面的家庭小实验任选一个在家里完成，注意安全，实验中仔细观察。先配制一小杯稍浓一些的食盐水或者糖水（以下简称待测液），任选一个步骤进行实验：

① 取一块洁净、干燥的玻璃片，滴一滴待测液，待水分蒸发后，观察玻璃片的表面； ② 用金属的铲子蘸取少量待测液，放在火焰上加热，观察现象； ③ 取少量待测液于炒锅中，将炒锅放在火焰上加热，观察现象。 实验中你发现了什么？如何解释？生活中有相关的事例吗？ 【课堂探索】

一、利用结晶法从饱和溶液中得到晶体 【活动探究1】完成下面的实验 实验步骤 1．用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液， 用酒精灯加热，观察现象。 2．取一只小烧杯，加入少量沸水，配制一份较浓的硝酸钾溶液。 将小烧杯放在冷水中降温，观察现象。 【整理与归纳1】 的过程叫结晶。有两种方法可以使固体溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出：

方法一：将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质就会结晶析出。通常称为 法。

方法二：先配制好热的饱和溶液，然后冷却得到晶体。被称为 法。 【交流与讨论1】

1．欲使氯化钠从溶液中结晶析出，常用的方法是 ，这是因为氯化钠溶解度受温度影响 。海水晒盐就是运用这种原理。

2．对溶解度受温度影响较大的固态物质，比较适用 法，代表物质 。 二、混合物的分离

我们日常接触的物质很多是混合物，要得到纯净物，需要把混合物分离。 如：怎样除去粗盐中混有的泥沙？

【交流与讨论2】利用食盐和泥沙的溶解性不同，可以用 、 、 、 等步骤分离出较纯净的食盐。实验所需仪器有 。其中每一步均需要用到的是 。

【整理与归纳2】过滤是把 分离的一种方法。

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实验现象 结论与解释