高一化学碱金属钠知识点及习题

说法正确的是( )

A.溶液的pH增大，有O2放出 B.溶液的pH不变，有O2放出 C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出 D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出

12.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( )

A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2 D.p1=p2 13.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是( ) A.少量钡投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2====BaCl2+Cu

B.BaCl2溶液与Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S====BaS↓+2NaCl

C.少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O====BaCO3↓+2NaOH+H2↑ D.BaO2与SO2反应：2BaO2+2SO2====2BaSO3+O2

14.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )

A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3

15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( ) m(混合物) V（CO2）(标准状况) 50 mL盐酸 9.2 g 2.24 L 50 mL盐酸 15.7 g 3.36 L 50 mL盐酸 27.6 g 3.36 L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 二、非选择题(本题包括7小题，共55分)

16.(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

（1）铷37Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。 （2）关于铷的结构和性质判断正确的是

①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂( )

A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )

A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( )

A.Li B.Na C.K D.Cs 17.（10分）2005年10月17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。

为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有“金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。

（1）写出有关反应的方程式：___________________________， _____________________。 处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________________________________。 （2）有人认为如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_____________________________。 （3）计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比。

（4）计算等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比。 （5）从（3）（4）计算结果中可得出的结论是____________________________________；理由是____________________________________。

18.(6分)A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A____________，B_____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(填化学名称)

19.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：

(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。 (3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。 (4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。 20.(7分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。

（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。

用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。 （3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。 试剂：______________________________________________________________。 现象：______________________________________________________________。

21.(9分)在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

(1)假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品。 ①实验探究的目的：_______________________________________。

②探究所依据的化学原理：________________________________________________。 ③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、____________和________；金属钠、____________和____________。

(2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________。 答案：(1)①验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成 ②Cu(OH)2可溶于盐酸而铜不溶 ③镊子 烧杯 CuSO4溶液 盐酸(或稀H2SO4)

(2)CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2

△ CuO+H2O

解析：(1)①根据该同学的设想可知其探究实验的目的是验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成。②由于Cu(OH)2是难溶性的碱，可与稀酸反应，而铜不与稀酸(盐酸或H2SO4)反应，故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀H2SO4)，看沉淀是否完全溶解即可。③由实验目的可知实验分两步进行：一是金属钠与CuSO4溶液反应制备Cu(OH)2沉淀，所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液；二是将制得的Cu(OH)2溶于稀酸，缺少的试剂为稀H2SO4或盐酸。 (2)由于钠与水反应放热，会使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2 △ CuO+H2O，故

黑色物质为CuO。

22.(9分)现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标

准状况)：

(1)甲同学取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L-1的盐酸，生成气体a mL。则a=____________(填数字)，据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________；若不能，此空不必作答。 (2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(请用含b、c的代数式表示)。 答案：(1)448 不能(2)

c?b 2b解析：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑ 100 g 22.4 L 2.00 g a a=

2.00g?22.4L=0.448 L=448 mL

100g因为M(CaCO3)=M(KHCO3)，一定量混合物中无论两成分的质量比如何，产生CO2的体积都相同，所以不能计算出混合物两成分的质量比。

(2)从图中可知200 ℃以下，KHCO3分解，800—1000 ℃ CaCO3分解。 2KHCO3 200℃ 200 22.4

K 2CO3+CO2↑+H2O

200b b 22.4CaCO3CaO+CO2↑ 100 22.4

100(c?b) c-b

22.4100(c?b)200b:因此m(CaCO3)∶m(KHCO3)==(c-b)∶2b。

22.422.41、答案：C

解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH

B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑ C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑ 2、答案：A

解析：四个选项中只有纯碱显碱性。 3、答案：B