化学鲁科版必修二导学案

【迁移应用】

9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 A．K和Na B．CO2和NO2

+

+

（ ）

C．CO和CO2 D．N2和CO

10、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A

第2节 元素周期律和元素周期表（一） 编制：李焕香 审核：高一化学组

【学习目标】

1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 【重点难点】 元素周期律及其实质 【自主学习】 一、元素周期律

1.原子序数是 的序号。 原子序数= = =核外电子数 【活动探究】

1.填写课本11页元素周期律初探的表格。 2.在教材上画出12页中的3个图像。 【交流研讨】

（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数 1～2 3～10 11～18 结论

电子层数 1 2 3 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。 （2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性��

原子序数 3～9 11～17 原子半径的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素

的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 11～18 结论 【技能归纳】 2.元素周期律的内容：

。 3.元素周期律的实质：

。 【迁移应用】

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出原子学说

B.发现元素周期律

电子层数 1 2 3 最外层电子数 负价 最高正价 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 C.提出分子学说 D.发现氧气

2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是 （ ） A 化合价 B 原子半径 C 元素的金属性和非金属性 D相对原子质量

3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A. Al 、Mg Na B. N O F C. Ar Cl S D. Cl P Si 4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A 相对原子质量递增，量变引起质变 B 原子半径呈周期性变化

C 原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为（ ） A +5 B +7 C +6 D +4

6、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A.电子数 C.电子层数

B.最外层电子数 D.次外层电子数

7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A、Al

3＋

B、Mg C、Be

2＋2＋

D、H

＋

【拓展视野】

1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性 原子序数 3～10 11～18 结论 元素性质变化 随着原子序数的递增，元素性质呈现 的变化。 2、原子半径和简单离子半径的大小：

原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。�� ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。 b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。�� c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。

【迁移应用】

8、下列微粒半径比较正确的是（ ）

A Na+ ＞Na B Cl- ＞Cl C Ca2+ ＞Cl- D Mg ＞Na 9、下列元素原子半径最大的是（ ） A、Li B、F C、Na D、Cl

10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）

A X原子的序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的多 C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y（Y有正价）的小

第2节 元素周期律和元素周期表（二） 编制：王维国 审核：高一化学组

【学习目标】

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。 3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 【重点难点】 元素周期表的结构 【交流研讨】

1、如何形象地体现元素周期律？

2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思考元素周期表是如何编排的？

【技能归纳】 二、元素周期表