北京市海淀区2018--2019年第一学期高三上学期末化学试题

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它

直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2， 和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比， 增大了电池的能量密度（指标之一是单位 质量电池所储存的能量）。右图是某种 锂-空气电池的装置示意图，放电时， 下列说法不正确的是 ．．．A．金属锂为负极

B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小 13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验

发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子 C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2 D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

14．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中

Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3

[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

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平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- 项目 pH Cu2+/ mg·L-1 NH4+/ mg·L-1 废水水质 1.0 72 2632 [Cu(OH-)4]2- 排放标准 6~9 ≤0.5 ≤15 下列说法不正确的是 ．．．

A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升 C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

第II卷 （非选择题，共58分）

本部分共6小题，共58分。

15．（13分）香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E

的合成路线。

CH2OHCl2 A（C2H4O2）红磷CH2COOHNa2CO3ClBNaCN2CH2COONa乙醇 D E催化剂、 聚合物H+（C7H12O4）CNCHOH六氢吡啶OHi.甲醛、无水碱式氯化镁OHC F（C7H8O）ii.盐酸ONOCH3香豆素类化合物 MHNNH G（C13H12O4）CH3ONHK......

已知：① RCN乙醇H+RCOOC2H5

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②

③

（1）A中官能团是_______。 （2）B→

的反应类型是________。

（3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构

体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。 （4）G的结构简式是________。

（5）D→聚合物E的化学方程式是________。

OORCCl，将下列G→K的流程图补充完整：

（6）已知RCOHSOCl2

16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净

水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：

（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。

（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。

a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl （3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备

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高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。

（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种

气体，该反应的离子方程式：_______。

17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。 （1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构

角度分析它们性质相似的原因是 ，性质有差异的原因是 。

（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用

有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH3OH

↑ + CO32- + 4HCO3- +

（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。

在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中 取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内 的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产 生差异的原因是： 。

（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg?L-1、236 mg?L-1、279 mg?L-1和313 mg?L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是 。

②碳源为183 mg?L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg?L-1降至8.8 mg?L-1。已知M(NO3-) = 62 g?mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L?h)-1。

18．（8分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研

工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。

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