人教版高中化学选修四：期末复习与训练高考题目

字幕）

A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温

度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），

放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c

（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4

和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

（1）BC

（2）-1224.96

（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)?0.0120mol?L?1； c(NO2)?0.0300mol?L?1 K=

c(N2O4)0.0120??13.3

c2(NO2)0.0300?0.0300 答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：

n(N2O4)?c(N2O4)?V?0.0120molL?1?1.00L?0.0120mol n(NO2)?c(NO2)?V?0.0300molL?1?1.00L?0.0300mol

则n总(NO2)?n(NO2)?2?n(N2O4)?0.0540mol 由Cu?4HNO3===Cu(NO3)2?2NO??2H2O可得

0.0540mol?64gmol?1?1.73g 2答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

m(Cu)?（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体

系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2 (g)= O+2(g)+e- ?H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1

PtF6-(g)

?H2= - 771.1 kJ·mol

-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ?H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的?H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+

(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.

29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。

【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b （3）2H++2e-→H2 ,87g

(北京卷)

26．(15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 1．从废液中提纯并结晶出FeS04·7H2O。 Ⅱ．将FeS04·7H2O配制成溶液 Ⅲ．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体 ⅴ．煅烧FeC03，得到Fe2O3固体 已知：NH4HC03在热水中分解。 (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)Ⅲ中，生成FeC03的离子方程式是 。若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 (4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是