2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键教学案新人教版

第一节 原子结构 化学键

考纲定位 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 要点网络

原子结构 同位素

1．原子构成 (1)原子符号与构成

原子

AZX

???

核外电子Z个?? 化学性质

AZ质子Z个——决定元素的种类??

原子核?在质子数确定后

中子[A－Z个]同位素?决定原子种类?

——最外层电子数决定元素的

(2)粒子中的“各数”间的关系

①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 X：核外电子数＝质子数Z??核电荷数＝原子序数

②电性关系?阴离子X：核外电子数＝Z＋n??阳离子X：核外电子数＝Z－n原子

An－

ZAn＋Z＝

＋

[补短板]

原子结构的认识误区

(1)原子中不一定都含有中子，如1H中没有中子。

(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H。

(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li为2电子稳定结构。 (5)阳离子不一定均有电子，如H。 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义

＋

＋

1

(2)几种重要的核素及其应用

核素 用途 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 112131

H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。 H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

3．相对原子质量简介

(1)原子(即核素)的相对原子质量

112

一个原子(即核素)的质量与一个C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几12种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量

是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝

Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。

(3)核素的近似相对原子质量＝质量数。

(4)元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋…… 4．核外电子排布 (1)核外电子排布规律

(2)原子或离子结构示意图

(3)核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

[基础判断]

(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。( )

(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )