2019年高考化学一轮复习总结常考易错题加强练34--盐类的水解.doc

中氢氧根离子浓度减小，使S2\2 - + OH-正向移动，HS一浓度增大，B错误；水解反

应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2_)减小，c(HS')增大，所以一 增大，

C正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。

3. A配制FeSCU时加入少量Fe粉目的是防止Fe”被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的 水解而

加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配 制FeCb溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NS 溶液要加NaOH 溶液。

4. A由于④中NH；与HCO亍水解相互促进，故c(HCOQ大小为③〉④，B错误；将各溶液蒸干后 ①③④⑤

都分解，得不到原来的物质，C错误；Na?CO3只能与盐酸反应，而与NBOH溶液不反 应，D错误；

NH；与CO芥水解相互促进，cCCOf)大小为②〉⑤，HCO亍既水解又电离，水解程 度大于电离程度，c(COf)大小为④<③V⑤V②，H2CO3是弱酸，二级电离 心很小，H2CO3屮 的e(cor)最小，A正确。

+

5. D由S2_ + H2

一 + OFT知，要使 ~

C

比值减小，即使S?一水解平衡向逆向移动即可。

加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，c(S2~)减小，则使得比值变大，A错误；加入适量的氢氧 化钠溶液，会使c(Na+)增大，使得比值变大，B错误；加入适量NHQ固体，NH4C1水解显酸性, 与S-的水解相互促进，造成S?一水解程度增大，使得S?一的物质的量减小，而N\的物质的量不 +

变，则一 的比值增大，C错误；加入适量KHS固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓

C

度会增大，而c(Na' )不变，所以该比值变小，D正确。

6. C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH<7, A错误；若是氢氧化 钠溶液和

少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na+)>c(OH—)>c(Aj>c(H +), B 错误；根据电荷守恒，c(Na^)+c(H+) = c(OH~)+c(A_),若溶液中 c(A~) = c(Na^),则一定 有c(H+) = c(OH_),即溶液一定呈中性，C正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A~)=c(Na'), D 错误。

7. B NaHCO.3既能电离乂能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCOj

的水解程度大于电离程度，A正确；溶液屮存在HCO亍

f + H+,加入CaCb消耗CO齐，

促进HCO亍的电离，B错误；HCO亍与Ca?十生成CaCCh和HS『结合HCO亍生成H2CO3,则反 应的离子方程式为2HCO7 + Ca2+=CaCO3l + H2CO3, C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na') + c(H+)+2c(Ca2+)

= c(HCO3)+ 2c(COr)+ c(Cr)+ c(OH~),溶液的 pH = 7, c(H+) = c(OH_), c(Na +) + 2c(Ca2+) = c(HCO3)+2c(COr)+c(CF), D 正确。

8. B四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液屮，水的 电离程

度③'④〉②A①，A错误；Na2CO3NaHCO.3溶液屮都存在着『、OH： CO芥、HCO3 > H2CO3、Na4\、

H2O, B正确；CHSCOOH的酸性强于HC1O,在浓度相等时，pH小的是CH5COOH, C 错误；根据物料

守恒，NazCCh 溶液中，c(Na+) = 2c(COf) + 2c(HCO7) + 2c(H2CO3), D 错误。

9. D 物质的量浓度相等的NaHCCh、CHsCOONa混合溶液中，由于HCO亍、CHgCOCT的水解，混

合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：

C(HCOD

c 3 C

C 3COO

Kh =

暑,整理可得：c(OH~)=f

匹°°—警，C错误；根据混合液

10. (1) b>a>c

(2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (3) B、D

(4) Al3++3HCO7=A1(OH)3|+3CO2t

(5) c(Na+)> C(HC2O4)> c(H+)> e(C2oF)> c(OH\

中的物料守恒可得：c(HCO3) + C(H2CO3) + c(COr)=C(CH3COOH) + c(CH3COO~), D 正确。 C(HC2O； )+2c(C20r)+c(OH~) = c(Na+) + c(H+)

【解析】(1)由电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HCN 等浓度的NaCN溶液、N^CCh溶液、 CH3COONa溶液水解程度为NazCCh溶液〉NaCN溶液ACHsCOONa溶液,故溶液的pH为

Na2CO3 >NaCN>CH3C00Nao

(2) 由电离平衡常数H2CO3>HCN>HCOj知，NaCN和少量CO?反应生成NaHCCh、HCN,反应的 化学

方程式为 NaCN + CO2+H2O=N\。

(3) 将0.02 mol-L_1的HCN与0.01 mol-L\1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓

度都为0.005 mol丄J的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN\根据电荷守恒可知：c(H+)

+

+ OH_, C(H

、+

H2

C(HCN)>C(OHJ, C 错误；由物料守恒可知,

c(HCN) + c(CN )=0.01 mol-L_l, D 正确。

(4) Al\与HCO亍发生相互促进水解反应，生成A1(OH)3和CO?,反应的离子方程式为A13+ + 3HCO；

=A1(0H)31 + 3C02TO

(5) NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O4■的电离程度大于其水解程度，所以c(C2Or)>c(H2C2O4),由于 氢离

子来自水的电离和HC2O；的电离，则c(H+)>c(C2Or), HC2O；的水解程度较小，则

C(HC2O；) >c(C2Of),溶液中各离子浓度大小为 c(Na+)>C(HC2O；)>c(H+)>c(C2Oi_)>c(OH')；溶液屮存

在的阴离子为HC2Or>C2Or.OH_,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC2O；) + 2c(C2Or)

+c(OH_)=c(Na+) + c(H+) □