2019年高考化学一轮复习总结常考易错题加强练34--盐类的水解.doc

体対％盐类的水解

【表龜赞祈-2018北京卷】测定0.1 mol-L1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻 温度/°c ① ② ③ ④ 25 9. 66 30 9. 52 40 9. 37 25 9. 25 pH 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ? ? ?

2 _ _

A. Na2SO3 溶液屮存在水解平衡： 3 +H2O

S0；i=

^HSO3+OH-

2 一

B. ④的pH与①不同，是由于S° 3浓度减小造成的

C. ①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的K\\、，值相等

【答案】C

【解析】A、Na2SO3属于强碱弱酸盐，NazSOs溶液屮存在：SO32 +H2OHSO3 +OH\\

HSO3+H2O H2SO3+OH ,故A说法正确；B、根据信息，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化 的BaCb

溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分N&2SO3被氧化成Na2SO4, ①与④温度相同，④与①对比，SO3?「浓度减小，溶液屮c （OH ）,④的pH小于①，即④的pH 与①不同，是由于SO3?「浓度减小造成的，故B说法正确；C、盐类水解为吸热过程，①一③的 过程，升高温度SO./水解平衡正向移动，c （SO./）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水 解平衡移动方向的影响相反，故C说法错误；D、Kw只与温度有关，①与④温度相同，心值相 等，故D说法正确。

1 下列用途（现象）对应离子方程式的表示不正确的是（）

A. 明矶用于净水：A13+ + 3H2

3（胶体）+ 3『

3+3『

B. 配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸屮：Fe3++3H2 C. 用纯碱清洗油污：COf + HoO

s+OH-

D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2\2O=H2St+2OH- 2 在一定条件下，N“2S溶液中存在水解平衡：S2_ + H2 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入H2S, HS一浓度减小

_

+OH~O下列说法正确的是（）

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

3. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()

A. FeSO4(Fe) C. FeCl3(HCl)

B. SnCl2(HCl) D. NaAlO2(NaOH)

4. (2017-合肥模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液屮：①H2CO3;②NMCh；③NaHCO3；

④NH4HCO3;⑤(NH4)2C03O

下列关系或者说法正确的是()

A. c(COf)的大小关系：②A⑤〉③'④〉① B. c(HCO$)的大小关系：④>3>⑤>?>①

C. 将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D. ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

+

5. 为了使Na?S溶液中 ~ 的比值变小，可加入的物质是()

A.

C.适量NH4C1固体

适量盐酸 B.适量NaOH溶液

D.适量KHS固体

6. (2017-甘肃张掖模拟)25 °C时，某溶液中只含有Nf、H\\ OH： A_四种离子。下列说法正确的是

()

A. 对于该溶液一定存在pHN7

B. 若 c(OH\4'),则溶液屮不可能存在：c(Na*)>c(OH_)>c(A')>c(Hb) C. 若溶液中c(A_)=c(Na*),则溶液一定呈中性

D. 若溶质为NaA,则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A_)>c(OH\+)

7. 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下,配制0.10 mol L^ NaHCOs溶液，测其pH为9.7；

取少量该溶液滴加CaCb溶液至pH = 7,滴加过程屮产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不 正确的是()

A. NaHCO.3溶液呈碱性的原因是HCO$的水解程度人于电离程度 B. 加入CaCb促进了 HCO］的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO； + Ca2+=CaCO3i + H2CO3

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+) + 2c(Ca2+) = c(HCO；)+2c(COf)+c(Cl\

8. (2017-洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mobf1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号 溶液 ① ② ③ ④ CHsCOONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaCK) 10.3 pH 下列说法正确的是()

A.四种溶液屮，水的电离程度①丄②〉④〉③

B. N^CCh和NaHCOs溶液中，粒子种类相同

C. 将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较，pH小的是HC1O D. Na2CO3溶液中，c(Na+) = c(COf)+c(HCOD + c(H2CO3)

9. 25 °C时，物质的量浓度相等的NaHCCh、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系

正确的是(K“表示CH3COOH的电离平衡常数)()

A. pH可能等于7

B. C(HCO；)=C(CH3COO_) C. c(OH )=

:CCXT~

D. c(HCO$) + C(H2CO3)+c(CO3_) = c(CH3COOH) + c(CH3COO~)

10. (2017.天水模拟)(11分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 °C)：

化学式 电离平衡常数 HCN CHsCOOH H2CO3 K=4.9xl()T° K=1.8xl()f Ki =4.4X1()T, K2=4.7xl()7 (1) ________________________________ 25 °C时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.NazCOg溶

液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小 的顺序为 (填写序号)。

(2 ) 25 °C时，向NaCN溶液中通入少量CO2 ,所发生反应的化学方程式为

(3) 现有浓度为 0.02 mol-L_,的 HCN 与 0.01 mol-L_1 NaOH 等体积混合后，测得 c(Na+)>c(CN_),

下列关系正确的是 ________ o

A. C(HF)>C(OH_) B. c(H*)

C. c(H*)4-c(HCN) = c(OH\D. c(HCN) + c(CbF) = 0.01 mol-L\3 4 5

(4) 浓的AI2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCOs)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原

理 _______________________________________________________ 。

(5) 已知NaHCzOq水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ____________________________

电荷守恒表达式 ____________________

【参考答案】

4 D明矶水解产生A1(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A正确；氯化铁易水解，加入 盐酸

抑制其水解，B止确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C1E确；硫化钠分步水解 产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。

5 C平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；通入H2S,溶液