中国科学院2002年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（分析化学）

中国科学院2002年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（分析化学）

试题名称： 分析化学(B)

一、选择题(每题1.5分，共24分)

1．在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是： A．反应必须定量完成 B．反应必须有颜色变化

C．滴定剂与被测物必须是1：1反应 D．滴定剂必须是基准物 2．实验室中使用铂坩埚时，要尽量避免使用：

A．热氢氟酸 B．浓热高氯酸 C．浓热硫磷混酸 D．碳酸钠熔融 3．消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是：

A．增大试样称量质量 B．用两组测量数据对照 C．增加测定次数 D．进行仪器校准 4．在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是： A．NaOH滴定HAc B．EDTA滴定Ca2+ C．K2Cr2O7滴定Fe2+ D．AgNO3滴定CI－ 5．从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该：

A．在较稀溶液中进行沉淀 B．加入大量电解质 C．沉淀完成后陈化一段时间 D．沉淀时不能搅拌

6．在pH为10.0的氨性溶液中，己知α为(己知lgKZnY=16.5)

A． 8.9 B． 11.8 C． 14.3 D． 11.3 7．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：

A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 C.所有的副反应均使条件稳定常数减小 D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关 8．在Mohr法中用标准CI－测定Ag+时不适合用直接滴定法，是由于 A．AgCl的溶解度太大 B．AgCl强烈吸附Ag+离子 C．Ag2CrO4转化为AgCI的速度太慢 D．Ag离子容易水解

9．在氧化还原滴定中用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果接近终点时加入Na2S2O3溶液速度较快，将会使标出的Na2S2O3溶液浓度：

A．偏高 B．准确 C．视使用的指示剂而定 D．偏低 10．配位滴定中用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰应采用： A．加NaOH B．加抗坏血酸 C．加三乙醇胺 D．加KCN 11．对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是

+

Zn(NH3)

=104.7，α

Zn(OH)

=102.4，α

Y(H)

=100.5。在此条件下，lgK’ZnY

A．一般不能计算，只能由实验值得到 B．计算时一定要用精确式 C．计算时必须考虑离子强度的影响 D．根据缓冲范围决定计算公式 12．以下实验中不存在操作错误的是：

A．滴定分析时指示剂在化学计量点前变色 B．KMnO4法测钙时，直接用蒸馏水洗涤CaC2O4沉淀 C．称样时砝码数值记错 D．配制K2Cr2O7标准溶液时，在容量瓶中加水稀释混合均匀后发现未到刻度线，补加蒸馏水至刻度线。

13．实验室中用CaCO3标定EDTA溶液的浓度时，通常选用的指示剂是： A．酚酞 B．淀粉KI C．钙指示剂 D．甲基橙 14．用EDTA滴定Bi3+时，消除Mg2+干扰应采用：

A．加NaOH B．控制溶液pH值 C．加三乙醇胺 D．加氨水 15．使用均相沉淀法的主要目的是：

A．防止混晶生成 B．减少继沉淀 C．使沉淀更加完全 D．得到大颗粒沉淀 16．在配位滴定中，pH值对金属指示剂的影响是：

A．指示剂的变色点 B．指示剂的稳定性 C．指示剂显色灵敏度 D．没有影响 二、填充题(共20分)

1．(本题2分)化学试剂按照质量控制通常可以分

成： 、 、 和 四种等级。 2．(本题3分)在K2Cr2O7法测定Fe时，加入硫磷混酸的作用是： 、 和 。

3．(本题2分)已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34，pKa2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数α

L(H)

= 。

4． (本题4分)指出下列实验现象发生的原因或理由：

(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂； 。 (2)用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入； 。 (3)返滴定法测A1时，加入EDTA与A1配位时需煮沸溶液； 。 (4)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品； 。

5． (本题2分)测定合金中铜的含量，5次测定平均值X=20.26，s=0.14，置信度95％时的置信区间是： 。(P=95％时，t0.05,4=2.78)

6． (本题3分)用0.1000mo1·L-1NaOH滴定同浓度某酸(HA，pKa1=1.3,)和0.10mo1·L-1NH4C1(NH3，pKb=4.74)混合液中的HA至化学计量点时，其质子条件式是： ；pH= 。 7． (本题2分)计算下列溶液量浓度的近似值：

3+