2007级分析化学期末试卷A卷及解答

17．NH4HCO3水溶液列出质子条件式时选择H2O 、NH4＋和HCO3－作为零水准，其质子条件式为： 18．置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变 。

19．某样品中约含有5％的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若

要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为： （本题2分） （MS=32.06，MBaSO4=233.4） 20．

?EBrO?3/Br2??1.52V;EBr/Br?1.09V,2?则以KBrO3滴定Br－。这一滴定反应的

平衡常数K为： （本题2分）

21．用0.10mol·L-1AgNO3标准溶液，电位滴定Cl-溶液数据如下。终点时滴

定的体积（单位：mL）是： （本题2分）

三、判断题：（每题1分，对的打“?”，错的打“?”。共10分）

1．滴定分析中，反应常数K越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。

（

）

V AgNO3/mL 12.50 12.70 E/mv 233 316 ΔE/ΔV 400 -590 22 2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。 （ ） 3．某试样的色谱图上出现三个色谱峰，该试样中最多有三个组分。（ ） 4. 在分光光度测定中，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的朗伯比耳定律的结论，被测定溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

（ ）

5．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度 （

）

6．滴定终点是指加入标准溶液与被测物质恰好反应完全的那一点。（ ） 7．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。 （ 8．条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响后的实际

《 分析化学 》试卷第 5 页 共 10 页

）

电极电位。 （ ） 9．离子选择性电极的电位与待测离子活度成线性关系。 （ ） 10．透过光的颜色是吸收光颜色的互补色。 （ ） 四、计算题（本部分8小题，共40分）

1．（本题5分）采用某种新方法测定基准明矾中铝的质量分数，得到下列8个分析数据10.74%，10.77%，10.78%，10.76%，10.81%，10.80%，10.73%， 10.81%。己知明矾中铝含量的标准值（以理论值代）为10.79%。试问采用该新方法后，是否引起系统误差（置信度为95%时，t（n=8）=2.37）?

2.（本题5分）以分光光度法测定电镀废水中的铬（VI）。取500 mL水样，经浓缩和预处理后转入100 mL容量瓶中定容，取出10 mL试液，调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25 mL。以3.0 cm吸收池于540nm波长下测得吸光度为0.340。已知κ

540= 4.2?10

4

L?mol-1?cm-1，求电镀废水中铬（VI）

的质量浓度(以g/L表示)。（MCr=52.00）

3．（本题5分）今有A,B,C,D四种物质，它们在同一萃取体系中的分配比D分别为50，0.050，1000，1.0。现按顺序将它们分为两组，每组两种溶质，在同一萃取体系中进行一次萃取分离，四种溶质的浓度均相等，当V水 =V有时。试比较两组的分离效果。

4．（本题5分）用氟离子选择性电极测定饮用水中的含量时，吸取水样25.00mL于100mL容量瓶中，加入总离子强度调节缓冲液，稀至刻度，测其电动势值为－192mV。然后在此溶液中加入1.00mL 0.0150mol?L-1氟标准溶液，测得电动势为－160mV，试计算饮用水中氟的质量（用mg表示）。 已知 MF?19.0,S?59mV5.（本题5分）检验某病人血液中的钙含量，取2.00 mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4

溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用浓度为0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去5.00 mL，计算此血液中钙的含量（以g/L表示，Mca=40.00）

6.（本题5分）称取混合碱2.000g，溶解稀释至100mL，取两份25.00mL溶液，

一份以酚酞为指示剂，耗去0.1200mol?L-1 HCl 31.60mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 34.20mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多

(M(NaOH)?40.《00;M(Na ?106.0;共M 分析化学》试卷第 6 页 10 页 )?84.01)CO)(NaHCO233

少？

（化工与制药专业的学生不做）

7．（本题4分）用0.02000 mol?L-1的EDTA标准溶液滴定0.02000 mol?L-1的Zn2+溶液（不考虑羟基配位等副反应）。请问pH＝3.5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn

2?？(?Y(H)?109.5 ，lgKZnY=16.5) （化工与制药专业的学生不做）

8.（本题6分，化工与制药专业5分）用一根柱长为1.0 m的色谱柱分离A、B两种物质，其保留时间分别为13.2 min和14.4 min（死时间为4.2 min），对应的峰底宽分别为0.97 min和1.21 min，试计算：(1)物质B的有效塔板数 ；(2)分离度R ；(3)完全分离所需的柱长。

五、简答题（每小题5分，共10分）（化工与制药专业的学生必做） 1. 在原子吸收分光光度计中为什么要采用锐线光源？为什么常用空心阴极灯作光源？

2.毛细管色谱柱的特点是什么？试讨论之。

《分析化学》试题A卷答案（2008年）：

一、单项选择题：

题号 答案

1．吸光度读数范围的选择；2.小于；3. 8-11，终点由金属离子配合物的酒红色变成游离指示剂的蓝色，颜色变化显著；4.生成催化剂Mn起催化作用；5 8.2×10mol·L6减少；7.胶体，凝聚；8. 小； 9. cKa2＋

-4

-1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D A B C D D B D B C B D C A B C D D 二、填空题：

?10?8 10.使待测组分转变为有利于反

应的价态；除去干扰物质 ；11. 五 12.偶然（随机） ；13.吸收曲线；14.维持溶液有稳定的离子强度；控制溶液pH值；掩蔽干扰离子；15.H=A+B/u+Cu；16. 甘汞电极；玻璃电极 17.[H]+[H2CO3]=[CO3]+[NH3]+[OH]；18.小；19. 0.55g；20. 2.76×10 21. 12.58mL 三、判断题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 +

2--36

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答案 √

√ ╳ ╳ √ ╳ √ √ ╳ √ 四、计算题：

1．

x?10.78%

s?0.030% ? x??10.78%?10.79%

t?n? s0.042%采用新方法没有引起系统误差。

?8?0.94?t?2.37 2．

A??bcA0.340?6c???2.70?10mol/L?4?b4.2?10?3.01001?3cS??25?10?52.00?c?7.02?10?5g/L100.5

3．解：第一组的分离情况

DB0.050DA50E???4.8ê???98%BV0.050?1V50?1DB?水DA?水V有V有

第二组的分离情况

DC10001EC???99.9í?DD??50%V水1000?1V水1?1DC?DD?V有V有

计算结果表明，经萃取后，有98%的A溶质进入有机相，而95.2%的B溶质留于水相中，A溶质的回收率E=98%，因此分离效果好。而第二组溶质经萃取后，虽有99.9%的A溶质进入有机相，但D溶质也有一半也同时进入有机相。尽管A溶质的回收率高达99.9%，但分离效果不好。

4．

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