高三化学专题复习测试卷

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)

第八单元 物质结构 元素周期律

(90分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是

A.CO2的电子式

B.Mg的结构示意图:

2+

18

C.原子核内有10个中子的氧原子:8O

D.氨分子的结构式:

2+

解析:A项,CO2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B项,Mg最外层上是8个电子;D项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。

答案:C

2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是 ．．．

A.Cl与K具有相同的中子数 B.与S具有相同的质子数和电子数 C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D.第114号元素的一种核素 X与

+

-

3739

2-

+-

207

82

Pb具有相同的最外层电子数

解析: H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同。 答案:C

3.下列叙述正确的是

A.副族元素没有非金属元素

B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 C.除短周期外,其他周期均为18种元素

D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。

答案:A

4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 主要化合价 +2 +3 +2

A.氢化物的沸点:H2T

解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。 答案:D

2+

2-

5.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 ．．．

A.离O点越远的元素,其原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素

D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键

解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。

答案:A

6.下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。

答案:B

---

7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.由mX与nY得,m+a=n-b B.X的还原性一定大于Y C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

解析:A项,对于阳离子,核外电子数为m-a,对于阴离子,核外电子数为n+b; C项,S与Cl的电子层结构相同且位于同一周期;D项,X的原子半径大于Y的,故X的非金属性弱于Y,其气态氢化物的稳定性也弱于Y。

答案:B

2--

a+b-

2--

8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关

元素X的说法中不正确的是 ．．．

A.元素X的原子核内质子数为(2a-1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数)

解析:若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C三项均正确;氯离子最外层电子数未达到2n个,D项错误。

2

2

2

答案:D

9.石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为是目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。下列关于石墨烯的叙述中正确的是

A.石墨烯是碳单质 B.石墨烯是一种有机物 C.石墨烯中碳原子的化合价为+3

D.石墨烯可导电,说明碳原子之间形成离子键

解析:石墨烯是单层石墨,故石墨烯为单质,A项正确,B、C两项错误;石墨烯中碳原子之间形成共价键,D项错误。

答案:A

10.下列说法错误的是 ．．

A.NH3中存在极性共价键

B.稀有气体形成的单质没有化学键 C.氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构

D.形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引

解析:离子键中阴、阳离子间的作用力包括静电吸引和静电排斥。 答案:D

11.下列说法错误的是 ．．

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相同 C.短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为1或2 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相同

解析:氦原子最外层电子数为2,为零族。 答案:A

12.下列有关推论不符合元素周期律的是

A.Na与O2反应可生成Na2O2,推论:K与O2反应也可生成K2O2 B.F的最低化合价为-1价,推论:Cl的最低化合价也为-1价 C.原子半径大小:C>N>O,推论:原子半径大小:Na>Mg>Al D.H2O在常温下呈液态,推论:H2S在常温下也呈液态

解析:根据元素周期律进行判断。Na与K处于同一主族,具有相似的性质,A项正确;F与Cl处于同一主族,具有相似的性质,B项正确;同周期元素的原子半径依次减小,C项正确;H2S在常温下为气体,D项错误。

答案:D

13.下列每组物质中,既有离子键,又有共价键的是

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、CaCO3、MgCl2

解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键;D项,HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键。 答案:C

14.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是

A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性

B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气 C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al>H>Li D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性

解析:Al有两层电子,故Al的半径最大,Li、H均只有一层电子,且Li的核电荷数较大,故Li的半径最小,C项正确。

答案:C

3+

3+

+

-+

+

3+-+

15.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是

A.有一种元素是硫元素 B.有一种元素是金属元素 C.由这三种元素可能组成一种盐 D.这三种元素分别位于不同周期 解析:X为H,Y可能为C或N,Z为O。 答案:C

第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

二、非选择题(本题包括6小题,共55分)

16.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1)Ca的原子结构示意图为 ,Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。

(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,D的电子式为 。

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最

后变成红褐色的M(OH)n,则金属M为 (填元素符号);检测M 最常用的试剂是 (填化学式)。

n+

答案:(1)(2)Ca] (2分)

2+-

;强(各1分)

(3)Fe; KSCN(或NH4SCN)(各2分)

17.(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金属元素,且两者不相邻;Y、Z是非金属元素。

(1)W与Y可形成化合物W2Y,W2Y的电子式为 ,将等体积、等浓度的W的最高价氧化