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（4）操作a的实验步骤为 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O3的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。

（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。 ①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。

②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。

（7）根据有关国家标准，含CrO4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10mol·L可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10

2+

－10

2－

－7

－1

2－

以下才能排放。

2+

]，再加入硫酸处理多余的Ba的方法处

－1

理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba的浓度应不小于___________mol·L ，废水处理后方能达到国家排放标准。 三、综合题

9．化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题： （1）已知热化学方程式： ①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1 ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2 ③H2(g) +

1O2(g) = H2O(l) △H3 2则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 压强/kPa 20.0 5 19.5 10 18.3 15 16.0 20 16.0 25 16.0 40 22.0 2 SO3(g)

①平衡时，SO2的转化率α= _________ %； ②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g)

2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总

压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。

③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（M）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。

A B C D

④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。

（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下

表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。

气体（10 mol） 模拟尾气 NO 物质的量/mol 0.025 O2 0.5 He 9.475 n 碳烟

①二氧化碳的电子式为__________________。

②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。

10．氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题： （1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。

（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表述），分子中σ键和п键个数比为____________，(SCN)2能与Cu形成配合物，理由是_______________________________。 （3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。

2+

图1 图2

（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。 11．有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

ⅱ.。

回答下列问题：

（1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是________________。 （2）C→D、F→G的反应类型分别为_________________、_________________。 （3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。 （4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。

（5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。

（6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。 四、实验题

12．ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）试剂X的名称为________________；盛放该试剂的仪器的名称为_____________。

（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是__________________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________。

（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供选的试剂：稀HNO3、

稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）

（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_____________________________。 （6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸； Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；

Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

①盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②水样中ClO2的含量为____________g/L。