胡波化学竞赛题库-氧化还原

A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 40．下列叙述正确的是

A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

41．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢

＋＋＋

气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入

＋＋

含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。

42．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应

（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH

（3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3

＋ H2O

（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋

H2O

（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋

H2O

（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O

（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋

Na3PO4＋ H2O

（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋

Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O

43．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应

（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋

H2O

（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋

K2SO4＋ H2O

（4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O 44．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应

（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O

（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O

（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO

中学综合学科网

第 5 页 共 19 页

http://zhxk.net

（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O

（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO

（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O 45．配平下列氧化－还原反应

（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2

（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2

（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4

（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O （9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O

（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3 （11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O （12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O （13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O

（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O

（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O （16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2

（17） P4O6＋ Cl2－ POCl3＋ P2Cl5 （18） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2

（19） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋

H2O

（20） KClO3＋ H2SO4－ KHSO4＋ HCl＋ ClO2＋ H2O 46．配平下列含x的氧化－还原反应

（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS·Sx＋ H2O

（2） Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O （3） NOx＋ NH3－ N2＋ H2O 47．配平下列离子氧化－还原反应

－－

（1） An＋ Bx－ Ay＋ Bm

－－－

（2） Clm＋ OH－ClOn＋ Cl＋ H2O

－＋＋＋－

（3） BiO3＋ Mn2＋ H－ Bi3＋ MnO4＋ H2O

＋＋＋

（4） VO2＋ H2C2O4·2H2O＋ H－ VO2＋ CO2↑＋ H2O 48．配平下列氧化还原方程式

中学综合学科网

第 6 页 共 19 页

http://zhxk.net

（1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2

＋＋＋

（2） VO2＋ H2C2O4·2H2O＋ H－ VO2＋ CO2↑＋ H2O （3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 49．用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。

（1）C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O

氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）3S ＋ 6NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O

被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧

化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

（3）5NaCl ＋ NaClO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O 被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比

是 ，该反应的离子方程式为：

（4）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 2KCl ＋ 8H2O

被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐

酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

50．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。

－－

51．在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：

－－＋－

RO3n＋6I＋6H＝R＋3I2＋3H2O

－

（1）RO3n中R元素的化合价是 ； （2）R元素的最外层电子数为 。

－

52．已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42参加反应时共转移0.4mol电子：

－－＋＋

RxO42＋MnO4＋H→RO2＋Mn2＋H2O，求 （1）x的值；

＋

（2）参加反应的H的物质的量

53．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

54．已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。

中学综合学科网

第 7 页 共 19 页

http://zhxk.net

55．在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

－

（1）RO3n中R元素的化合价是 ； （2）R元素的最外层电子数为 ； （3）写出该反应配平的离子方程式。

56．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

（1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式 （已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3）；

（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 ，Mn的化合价为 ；

（3）Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的产物是 ，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol；

（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb(N3)2＋

57．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。

58．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O （1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。

59．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

中学综合学科网

第 8 页 共 19 页

http://zhxk.net